6．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．K+　1s22s22p63s23p6B．Cu+　1s22s22p63s23p63d104s1
C．N3-　1s22s22p6D．As　1s22s22p63s23p63d104s24p3

分析 由低能級(jí)逐步填充到高能級(jí)，能級(jí)能量為：3d＞4s＞3p＞3s＞2p＞2s＞1s，ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np （n表示能層序數(shù)），s、p、d、f能級(jí)最多可容納電子數(shù)依次為2、6、10、14，注意洪特規(guī)則特例，以此解答該題．

解答 解：A．K+原子核外有18個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p6，故A正確；
B．Cu+原子核外有28個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10，故B錯(cuò)誤；
C．N3-原子核外有10個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p6，故C正確；
D．As原子核外有33個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中的能量變化將NO2球浸泡在冰水，熱水中觀察顏色變化
B證明非金屬性：Cl＞C＞Si將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中
C探究相同條件下，溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響在兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1mol/L H2C2O4 溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分別記錄溶液褪色所需時(shí)間
D除去氫氧化鐵中少量的氫氧化銅將過(guò)量氨水加入混合物中并充分?jǐn)嚢�，然后過(guò)濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA
B．78gNa2O2固體與足量的H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)
D．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在飽和的氯水中還可以大量存在的離子是（　�。�
A．I-B．HCO3-C．SO42-D．Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式為3s23p3，第一電離能：磷＞硫（填“＞”或“＜”）．
（2）磷的常見(jiàn)單質(zhì)如圖1所示．

①白磷分子中磷原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，毎個(gè)白磷分子中有4對(duì)孤對(duì)電子．
②黑磷是一種有金屬光澤的晶體，能夠?qū)щ姷脑蚴呛邝[具有層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的鍵合比層內(nèi)的鍵合弱，與石墨相似，故具有導(dǎo)電性．
（3）磷的含氧酸中，酸性：H3PO4＜（填“＞”或“＜”）H3PO3．
（4）一種發(fā)光二極管的半導(dǎo)體材料為GaAsxP1-x，該化合物中Ga、As及P的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镻＞As＞Ga．
（5）磷化硼（BP）是一種半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)為1000℃．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①磷化硼屬于原子（填“分子”，“原子”“離子”或“全屬”）晶體．
②原子坐標(biāo)參數(shù)，可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，上圖中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
③晶胞參數(shù)是用來(lái)描述晶胞的大小和形狀，已知BP晶胞參數(shù)α≈478pm，則其密度為$\frac{42×4}{{N}_{A}•（4.78×1{0}^{-8}）^{3}}$g/cm3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出計(jì)算式即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某教師設(shè)計(jì)了如下圖裝置（夾持裝置已省略），其實(shí)驗(yàn)操作為：按圖安裝好儀器并檢查裝置的氣密性，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開(kāi)活塞a、b、c，通過(guò)控制活塞a和b，有節(jié)奏地（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B的作用是干燥O2，C中熱水的作用是使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中參加反應(yīng)．
（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）M管中可觀察到的現(xiàn)象是受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑，變紅的現(xiàn)象，從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑參加（填“參加”或“不參加”）化學(xué)反應(yīng)．
（4）驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的試劑是新制氫氧化銅懸濁液，并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有CH3COOH（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到5.6升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算該鋁鎂合金中鋁的物質(zhì)的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．近年來(lái)甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣．現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時(shí)反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，體系中n（CO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）01235
n（CO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.007
（1）圖1中表示CH3OH的變化的曲線(xiàn)是b．
（2）用H2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.006mol•L-1•s-1．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是b c．
a．v（CH3OH）=2v（H2）             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．2v逆（CO）=v正（H2）               d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出22.68kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（5）CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖2所示，圖中CH3OH從A（填A(yù)或B）通入，b極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 （部分生成物省略），則下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A．相對(duì)分子質(zhì)量M＞N，沸點(diǎn)M＞NB．簡(jiǎn)單離子半徑：D＞B＞C＞A
C．Z為Na2CO3D．圖中有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案