【題目】120℃時(shí),將0.1 mol 氫氣、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮?dú)獾幕旌蠚怏w與足量氧氣充分燃燒后,立即將所得混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末,固體質(zhì)量增加

A.2.8 gB.3.0 gC.7.2 gD.5.8 g

【答案】B

【解析】

0.1molH2、2.8gCO0.05molN2混合氣體與足量氧氣充分燃燒,N2在點(diǎn)燃條件下與氧氣不反應(yīng),COH2在氧氣中完全燃燒,生成CO2H2O,120°C時(shí),水為氣態(tài),生成的CO2H2O再與足量的Na2O2反應(yīng);一氧化碳在反應(yīng)中的變化過程為:2CO+O22CO2, 2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+O2,根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系反應(yīng)過程中消耗1mol氧氣,又產(chǎn)生1mol氧氣,可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量;氫氣在反應(yīng)中的變化過程為:2H2+O22H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系反應(yīng)過程中消耗1mol氧氣,又產(chǎn)生1mol氧氣,可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量,所以Na2O2增重的質(zhì)量為COH2混合氣體的質(zhì)量,0.1mol H2的質(zhì)量為0.2g ,所以COH2混合氣體的質(zhì)量為0.2g+2.8g= 3g ,所以固體質(zhì)量增加共3.0g,答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素XY、ZW的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,WX屬于同一主族.下列敘述正確的是

A.原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>

B.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.化合物YX、中化學(xué)鍵的類型相同

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1

回答下列問題:

(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1

(2)反應(yīng)②達(dá)平衡后采取下列措施,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___________

A.加入CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.移出H2O E.使用催化劑

(3)以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________。

A.H2和CO2的濃度之比為3∶1

B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H—H同時(shí)斷裂1個(gè)C=O

C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變

D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變

(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分?jǐn)?shù)。

①該反應(yīng)△H_____0(填“>”、“<”或“=”),550 ℃時(shí),平衡后若充入惰性氣體,平衡__________(填“正移”、“逆移”或“不移動(dòng)”)。

②650 ℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________(保留2位有效數(shù)字)。

T時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_________p。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題:

1)圖Ⅰ是1molNO2(g)1molCO(g)反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是___(增大”“減小不變,下同)ΔH的變化是__。請(qǐng)寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__

2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol1

CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___。

3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol1

a

b

c

x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x___kJ·mol1(用含有ab、cd的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究廢舊電池的再利用,實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽(主要成分為ZnCu)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.溶解操作中溶液溫度不宜過高

B.銅帽溶解后,將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2

C.與鋅粉反應(yīng)的離子可能為Cu2+H+

D.過濾后,將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒可得純凈的ZnO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列所給裝置難以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.裝置甲:蒸發(fā)結(jié)晶,制備純堿

B.裝置乙:稱量,配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液,需稱量2.0 g NaOH

C.裝置丙:分液,四氯化碳萃取碘水中的I2后,分液獲得碘的四氯化碳溶液

D.裝置。合礆,除去HClCl2雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。25℃時(shí),下列說法中不正確的是

A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通常可以調(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間

C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108

D. 該溫度時(shí),Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中A~J均代表無機(jī)物或其水溶液,其中B、D、G是單質(zhì),B是地殼中含量最高的金屬元素,G是氣體,J是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ______E______;

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________ ;

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________ ;

(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________ ;

反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是______________________,如何檢驗(yàn)最后溶液中的陽離子:______________________________________

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),圖中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械膶?shí)際位置相符的是(  )

A. B. C. D.

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