5．現(xiàn)有常溫下pH=a的NaOH溶液與pH=b的硫酸溶液，將二者等體積混合，所得溶液為中性，則下列對(duì)兩溶液的相關(guān)分析不正確是（　　）
A．KW均為1×10-14B．若a=12則b=2
C．a、b為固定值D．水電離出的c（H+）相等

分析 常溫下pH=a的NaOH溶液與pH=b的硫酸溶液，將二者等體積混合，所得溶液為中性，說明氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，
A．水的離子積只與溫度有關(guān)；
B．氫離子與氫氧根離子的濃度相同；
C．10-a×10-b=1×10-14；
D．氫離子與氫氧根離子的濃度相同，對(duì)水的電離的抑制程度相同．

解答 解：常溫下pH=a的NaOH溶液與pH=b的硫酸溶液，將二者等體積混合，所得溶液為中性，說明氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，
A．水的離子積只與溫度有關(guān)，常溫下KW均為1×10-14，故A正確；
B．氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子的濃度相同，所以若a=12，c（OH-）=10-2mol/L，則b=2，c（H+）=10-2mol/L，故B正確；
C．氫離子與氫氧根離子的濃度相同，則10-a×10-b=1×10-14，所以a+b=14，則a、b的值不固定，故C錯(cuò)誤；
D．氫離子與氫氧根離子的濃度相同，對(duì)水的電離的抑制程度相同，所以水電離出的c（H+）相等，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：酸或堿抑制水電離，氫離子與氫氧根離子濃度相同對(duì)水的電離抑制程度相同，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．為探究一溴環(huán)己烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下二個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
甲：向反應(yīng)混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，后滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀，則可以證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
乙：向反應(yīng)混合物中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
（1）請(qǐng)?jiān)u價(jià)上述二個(gè)方案是否合理，并說明理由．
甲：不合理，若是水解反應(yīng)也有同樣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
乙：不合理，Br2與NaOH溶液反應(yīng)也可發(fā)生反應(yīng)從而使溴水褪色．
（2）在上述二個(gè)方案中，能否對(duì)某個(gè)方案稍作改變即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模缧枰倪M(jìn)，請(qǐng)指出進(jìn)行改進(jìn)的方案和改進(jìn)方法．將乙方案改進(jìn)，先向反應(yīng)混合液中加入稀硝酸中和至堿至中性，再滴入溴水，若溶液顏色變淺或褪去，即可驗(yàn)證發(fā)生了消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖甲所示實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)灼燒海帶應(yīng)在坩堝（填儀器名稱）內(nèi)進(jìn)行．
（2）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O．
（3）步驟⑤中應(yīng)選用的一種溶劑X可以是苯或四氯化碳（填試劑名稱）．
（4）上述流程中的實(shí)驗(yàn)操作包括如圖乙中的ADC（按操作順序選填代號(hào)）．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)提取碘后的溶液中是否還含有單質(zhì)碘：取少量溶液于試管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液變藍(lán)，說明溶液中還有單質(zhì)碘；如果溶液不變藍(lán)，說明溶液中沒有單質(zhì)碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．氮分子的電子式：B．溴化鈉的電子式：
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．水分子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（i）現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：
①CH≡CH     ②CH3CH2OH     ③
④      ⑤  ⑥HOCH2CH2CH2COOH
（1）其中，屬于烴的衍生物是②⑥（填序號(hào)，下同）；
（2）因反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色的是①③⑤；
（3）所有原子在同一條線上的是①；
（4）⑥能自身發(fā)生反應(yīng)生成五元環(huán)化合物，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（ii）酯化反應(yīng)是重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)之一．甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了“CH3CH218OH”和乙酸做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CO18OCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用Pt做電極電解100moLCuSO4溶液，電解一段時(shí)間后兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原CuSO4溶液的濃度為1mol/L
B．若要使電解后的溶液恢復(fù)至電解前的CuSO4溶液，則需加入9.8gCu（OH）2固體
C．電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA個(gè)
D．假設(shè)電解過程中忽略溶液體積變化，則電解后所得溶液中C（H+）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．如圖表示 25℃時(shí)，向 1L，0.1mol•L-1的一元弱酸HA中加水稀釋過程的變化圖象，則圖中縱坐標(biāo)y表示的是（　�。�
A．c（H+）或 c（OH-）B．HA的電離平衡常數(shù)Ka
C．c（H+）/c（HA）D．n（H+）或 n（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃，101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）═8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2 （g）═16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中．pH最小的是（　�。�
A．食鹽水B．食醋C．石灰水D．純凈水

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