13．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉原子與氯原子反應(yīng)生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強
B．陰、陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距離相當小
C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強
D．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失

分析 A．鈉原子和氯原子通過得失電子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．離子化合物中離子鍵存在靜電作用；
C．根據(jù)原子得失電子的難易與其最外層電子的關(guān)系分析；
D．離子鍵的形成過程中不一定有電子得失．

解答 解：A．鈉原子和氯原子通過得失電子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，故A正確；
B．離子化合物中離子鍵存在靜電作用，靜電作用包含吸引力和排斥力，故B錯誤；
C．失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體的原子，故C錯誤；
D．離子鍵的形成過程中不一定有電子得失，如復(fù)分解反應(yīng)中離子鍵的形成，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略》，能達到實驗?zāi)康氖牵ㄒ阎狧Cl、NH3是極易溶于水的氣體）（　�。�
A．
干燥Cl2		B．
吸收HCl
C．
用自來水制蒸餾水		D．
吸收NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請回答：
①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是      436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對氯及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙能測得氯水的pH=4
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1-100nm之間
C．所有的金屬都是固態(tài)的
D．用平行光線照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有人設(shè)計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏的能源．它依靠人體內(nèi)含有一定濃度的溶解氧進行工作，下列敘述中錯誤的是（　　）
A．Pt是正極B．負極反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+
C．正極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑D．正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列不能使紫色石蕊試液褪色的是（　�。�
A．新制氯水B．漂白粉的水溶液C．次氯酸鈉溶液D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：
已知：H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：
（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是de．（填字母）
a．混合氣體的平均式量保持不變     b．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等          d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖1所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見表：
反應(yīng)時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容0min0022
①達到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（I）＜ K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（I）＜ c（II）．
②對反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol/（L•min）．在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡不移動（填“正向”“逆向”或“不”）．
（3）利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2+2H2O═2HCOOH+O2，裝置如圖所示：
①電極2的電極反應(yīng)式是CO2+2H++2e-=HCOOH；
②在標準狀況下，當電極2室有11.2L CO2反應(yīng)． 理論上電極1室液體質(zhì)量減少（填“增加”或“減少”9g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．可使用溴水鑒別植物油和汽油
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除溫室效應(yīng)
C．“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅
D．實驗室金屬鈉失火時，可使用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．紫菜中含有比較豐富的碘，通常以KI形式存在．KMnO4是強氧化劑，能氧化H2O2、SO32-、Br-、I-、S2-、Fe2+等．某化學(xué)興趣小組擬對市面上銷售的某品牌紫菜進行碘的提取和含碘量測定，設(shè)計了如下實驗步驟：
A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過濾
B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用
C．取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒
D．向濾液中滴加少量硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反應(yīng)
E．對下層溶液進行某操作，得到碘單質(zhì)并回收試劑甲
（1）對上述實驗步驟進行合理的排序：CADBE．
（2）步驟D中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O．
小組中甲同學(xué)分析實驗時認為步驟D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應(yīng)后的溶液，若溶液的紫色褪去，則說明H2O2還剩余．小組乙同學(xué)認為該結(jié)論存在不嚴謹?shù)牡胤�，請指出你認為不嚴謹?shù)牡胤剑喝舨襟ED中I-未反應(yīng)完，剩余的I-也可使高錳酸鉀溶液褪色
（3）步驟E中“某操作”是蒸餾．
（4）若實驗用的H2O2溶液的密度為1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反應(yīng)完，則該紫菜中碘的含量可表示為：$\frac{\frac{a×3%}{34}×2×127}{\frac{m}{100}}$g/100g（結(jié)果不化簡）

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