Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺⁺、SO₄²⁺以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BzCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結晶、烘干

⑦

精鹽
（1）步聚⑤步實驗操作需要的玻璃儀器有燒杯、

 

、

 

． 
（2）步聚④步中，相關的離子方程式是

 

、

 

．  
（3）步聚②中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：

 

．
（4）除雜試劑Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂加入的先后順序還可以是（用化學式填寫，只填一種情況 ）

 

→

 

→

 

（5）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是（請寫出其中一個離子方程式）

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：

分析：（1）根據(jù)過濾操作要求分析；依據(jù)過濾實驗用到的儀器來回答；
（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質離子鈣離子以及過量的鋇離子；
（3）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；
（4）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；
（5）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，會影響制得精鹽的純度．

解答： 解：（1）過濾裝置是分離難溶性物質和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，
故答案為：玻璃棒；漏斗；
（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應的方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，反應的實質是：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
（3）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量；
（4）除雜試劑為了完全除去雜質離子，一般加入的試劑是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，所以加入順序為：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH），
故答案為：NaOH；BaCl₂；Na₂CO₃（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）；
（5）若先用鹽酸調pH再過濾，會導致Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃與鹽酸反應，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而影響氯化鈉的純度，反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑（或BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑）．

點評：本題主要考查了粗鹽的提純，涉及鹽的性質、除雜的方法和原則，題目難度中等，注意明確除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．