7．研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法側(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積．把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器，從中取出溶液l00mL，該溶液怡好與20mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反應(yīng)．
（1）求100mLNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）試計(jì)算該容器的體積30L．

分析 （1）氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，則n（NaCl）=n（AgNO3），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算35.1gNaCl的物質(zhì)的量，根據(jù)V=$\frac{n}{C}$；

解答 解：（1）氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化鈉溶液與20mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液恰好反應(yīng)，則n（NaCl）=n（AgNO3）=0.02L×0.1mol•L-1=0.002mol，
故NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.002mol}{0.1L}$=0.02mol/L，
答：100mLNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L．
（2）35.1g NaCl的物質(zhì)的量為$\frac{35.1g}{58.5g/mol}$=0.6mol，
則故NaCl溶液體積為$\frac{0.6mol}{0.02mol/L}$=30L，即該容器的體積為30L，
故答案為：30L

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．乙醇的分子結(jié)構(gòu)為：，乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)的鍵是④；與HX反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)的鍵是③；分子內(nèi)脫水生成乙烯時(shí)，斷開(kāi)的鍵是①③；分子間脫水生成乙醚時(shí)，斷開(kāi)的鍵是③④；在銅催化作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)的鍵是④⑤；酯化反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)的鍵是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，需要用到的是：CDE
A．錐形瓶B．200mL容量瓶   C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算的氯化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氯化鈉溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶瓶塞蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）配制完畢后，老師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是：A
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（5）通過(guò)計(jì)算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g；若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL該濃溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中只含離子鍵的化合物是（　　）
A．NaClB．FeC．HClD．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的分子數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
D．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．將2L 0.2mol•L-1碳酸鈉溶液與1L 0.1mol•L-1氫氧化鋇溶液混合后過(guò)濾得到沉淀N，然后向?yàn)V液中加適量水稀釋，最終得到4L溶液M．計(jì)算：
（1）溶液M中c（CO32-）和c（OH-）分別是多少？
（2）沉淀N的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．同溫同壓下，相同體積的CH4、C2H4、C2H6完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量比為C2H6；相同質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H6完全燃燒，生成CO2最多的是C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：圖甲中可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論不合理（填“合理”或“不合理”），理由是陰離子種類不同
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL．
②放出 $\frac{1}{3}$ 氣體所需時(shí)間為1min．
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
④解釋③中反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鎂鋁合金4.08g溶于250mL2mol/L的鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為4.48L，向反應(yīng)后的溶液中加入500mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后最終產(chǎn)生白色沉淀．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．4.08g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質(zhì)量分別為1.92g、2.16g
B．生成沉淀的最大質(zhì)量為10.88g
C．若白色沉淀只有Mg（OH）2，該NaOH溶液的濃度至少為0.96mol/L
D．溶解4.08 g鎂鋁合金時(shí)，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

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