在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),在第5 s時,NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0 s~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________________。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機氯化劑,也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃,遇水發(fā)生劇烈水解。
(1)已知:SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol-1
SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol-1
則反應(yīng):SO2(g) + Cl2 (g)SO2Cl2(g) △H = ▲ kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K = ▲ 。
(2)磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為:P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑,若生成1molSO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ▲ mol。
(3)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng):SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H <0,設(shè)計的制備磺酰氯裝置如題20圖-1。
①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
②有關(guān)題20圖-1所示的裝置說法正確的是 ▲ (不定項選擇)。
a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液
b.B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c.B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d.裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻
e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學(xué)平衡移動角度分析,反應(yīng)管通水冷卻的目的為 ▲ 。
(4)GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如題20圖-2所示,已知電池反應(yīng)為:
2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑;則電池工作時,正極的電極反應(yīng)式為 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖是元素周期表的一部分,下列關(guān)系正確的是( )
S | Cl |
Se | Br |
A.還原性:Se2->S2->Cl-
B.熱穩(wěn)定性:HCl>H2Se>HBr
C.原子半徑:Se>Cl>S
D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某;瘜W(xué)實驗活動小組通過實驗來探究一包黑色粉末是氧化銅、氧化亞鐵或二者的混合物,探究過程如下:
(1)提出假設(shè)。
假設(shè)1:黑色粉末是FeO。
假設(shè)2:黑色粉末是________(寫化學(xué)式)。
假設(shè)3:黑色粉末是FeO和CuO的混合物。
(2)設(shè)計探究實驗。
實驗小組選用稀硫酸、氯水、硫氰化鉀溶液做試劑進行實驗,請將實驗操作步驟及現(xiàn)象填入下表。
實驗方法步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量粉末加入足量稀硫酸 | 假設(shè)1成立 | |
假設(shè)2成立 | ||
假設(shè)3成立 |
(3)查閱資料得知,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
若經(jīng)過實驗分析確定,該黑色物質(zhì)為氧化銅和氧化亞鐵的混合物,實驗小組欲利用該黑色粉末制取較純凈的硫酸銅,設(shè)計如下實驗方案:
請回答:試劑1是________(填化學(xué)式)溶液;加入試劑2的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,該物質(zhì)是________(填名稱),將溶液pH調(diào)節(jié)到________(填范圍);操作1的名稱是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下的密閉容器中,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是( )
反應(yīng)速率 | A | B | C | D |
v(正)/mol·(L·min)-1 | v(A)=2 | v(A)=1 | v(A)=1 | v(A)=2 |
v(逆)/mol·(L·min)-1 | v(B) =2 | v(B) =1.5 | v(C) =1.5 | v(C) =2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達到平衡時,W的濃度為原平
衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動 B.(a+b)>(c+d)
C.Z的體積分數(shù)變大 D.X的轉(zhuǎn)化率變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機理為:
H2O2+ I- →H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快
下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是( )
A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B. IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗過程中曲線變化不正確的是
A.①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
B.②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C.③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
D.④表示一定條件下反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ,達平衡后,增大壓強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SO2+2NaOH=== 。
(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為 。
(3)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO。請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:只存在SO;假設(shè)2:既不存在SO,也不存在ClO-;假設(shè)3: 。
②設(shè)計實驗方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑:3 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。
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