一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(　　)

反應(yīng)速率

A

B

C

D

v(正)/mol·(L·min)－1

v(A)＝2

v(A)＝1

v(A)＝1

v(A)＝2

v(逆)/mol·(L·min)－1

v(B) ＝2

v(B) ＝1.5

v(C) ＝1.5

v(C) ＝2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：

4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH

在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反應(yīng)達到平衡時n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為α。下列敘述中正確的是     (   )

A．10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B．若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應(yīng)，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率大于α

C．若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D．若起始時向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×1023倍

C．SO的摩爾質(zhì)量是96 g

D．CO和N2的摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是(　　)

A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2===Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________________________________________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填選項字母)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填選項字母)。

a．測定溶液的pH                         b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸                             d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

_______________________________________________________。

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

溶液出現(xiàn)藍色且30 s內(nèi)不褪色

(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0 s～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)              b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)             d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓

強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是                            (　　)

A．a、c兩點的反應(yīng)速率：a>c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

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將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0，

平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2g的轉(zhuǎn)化率為b。a與b

的關(guān)系是　　

A．a(chǎn)＞b         B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)＜b         D．無法確定

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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)．

（2）能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達平衡時，CO平衡濃度為0.25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃.

（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達平衡時，H2的物質(zhì)的量為________．

a．等于1.0 mol　　　　　　b．大于1.0 mol

c．大于0.5 mol            d．無法確定

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