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15．某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是（　　）
A．該物質中一定只含鈉元素B．該物質一定含鈉元素，沒有鉀元素
C．不能確定該物質中是否含鉀元素D．該物質一定是金屬鈉

分析 根據焰色反應是元素的性質與元素的存在形態(tài)無關，可能是含鈉化合物，也可能是單質，鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，據此來分析解答．

解答 解：A、焰色反應的性質是元素的性質，與元素的存在形態(tài)無關，可能是含鈉化合物，也可能是單質，某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質中一定含鈉元素，但不一定只含鈉元素，故A錯誤；
B、焰色反應的性質是元素的性質，物質灼燒時，焰色反應為黃色，則一定含有鈉元素，鉀元素不能確定，灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明溶液中說明該物質中一定含有鉀元素，故B錯誤；
C、灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明溶液中說明該物質中一定含有鉀元素，某物質灼燒時，焰色反應為黃色，不能確定該物質中是否含鉀元素，故C正確；
D、焰色反應的性質是元素的性質，與元素的存在形態(tài)無關，可能是含鈉化合物，也可能是單質，故D錯誤；
故選C

點評 本題考查焰色反應，高中階段要求掌握兩種元素--Na、K的焰色，明確焰色反應是元素的性質是解答的關鍵，注意掌握各種元素的焰色反應的顏色和觀察方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．電解質的溶解開始后，只有電解質的溶解過程，沒有電解質的析出過程
B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．肼（N2H6）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）101kPa，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時其負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個電化學過程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應是Cu2++2e-=Cu．
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112L（假設空氣中氧氣的體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略》，能達到實驗目的是（已知HCl、NH3是極易溶于水的氣體）（　�。�
A．
干燥Cl2		B．
吸收HCl
C．
用自來水制蒸餾水		D．
吸收NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．O2與O3互為同素異形體B．和互為同分異構體
C．35Cl和37Cl 互為同位素D．互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相等物質的量的SO2和SO3相比較，下列結論不正確的是（　　）
A．它們的分子數目之比為1：1B．它們所含氧原子數目之比為2：3
C．它們所含原子數目之比為3：4D．它們的質量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
C．分子中含有幾個氫原子就是幾元酸
D．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：
①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是      436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：
已知：H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：
（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是de．（填字母）
a．混合氣體的平均式量保持不變     b．CO2和H2的體積分數保持不變
c．CO2和H2的轉化率相等          d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖1所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物質都為氣態(tài)．起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數據見表：
反應時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應Ⅰ：恒溫恒容0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應Ⅱ：絕熱恒容0min0022
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K（I）＜ K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（I）＜ c（II）．
②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v（CH3OH）=0.025mol/（L•min）．在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡不移動（填“正向”“逆向”或“不”）．
（3）利用人工光合作用可將CO2轉化為甲酸，反應原理為2CO2+2H2O═2HCOOH+O2，裝置如圖所示：
①電極2的電極反應式是CO2+2H++2e-=HCOOH；
②在標準狀況下，當電極2室有11.2L CO2反應． 理論上電極1室液體質量減少（填“增加”或“減少”9g．

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