17.下列有關裝置I~Ⅳ的實驗方法及操作的說法正確的是( 。
A.利用甲裝置甲從海水中提取NaCl晶體
B.利用裝置乙制備并收集Cl2
C.利用裝置丙測定變質(zhì)Na2O2的純度
D.利用裝置丁吸收HCl尾氣,防止液體倒吸

分析 A.從海水中提取NaCl晶體,可采用蒸發(fā)的方法;
B.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應制備氯氣;
C.過氧化鈉和水反應生成氧氣,根據(jù)氣體的體積可確定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù);
D.導管不能插入液體底部.

解答 解:A.從海水中提取NaCl晶體,可采用蒸發(fā)的方法,應用蒸發(fā)皿,但不能用坩堝,故A錯誤;
B.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應制備氯氣,實驗需要加熱,常溫下不能進行,故B錯誤;
C.過氧化鈉和水反應生成氧氣,根據(jù)氣體的體積可確定過氧化鈉的質(zhì)量,進而計算變質(zhì)的過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),故C正確;
D.干燥管插入到溶液底部,不能起到防倒吸的作用,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查化學實驗方案評價,為高頻考點,涉及儀器的使用、基本操作、氣體的制備等知識點,明確儀器使用方法、基本操作規(guī)范性是解本題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列實驗能達到相應實驗目的是( 。
選項試劑實驗目的實驗裝置
XYZ
ANa2SO3稀HNO3品紅溶液證明SO2具有漂白性 
BMnO2濃鹽酸KI-淀粉溶液比較Cl2與I2的氧化性強弱
CNaCl濃硫酸AgNO3溶液證明酸性:H2SO4>HCl
D蔗糖濃硫酸溴水證明濃硫酸具有脫水性、氧化性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.${\;}_{6}^{12}$C原子的質(zhì)量約為( 。
A.2×10-23gB.2×10-24gC.2×10-25gD.2×10-26g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.設NA表示阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是(  )
A.lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰陽離子總數(shù)大于3NA
B.常溫常壓下,20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C.50ml12mol•L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D.密閉容器中2mol NO和Imol的O2,充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1molCl2作為反應物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B.25℃時,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C.17g烴基和17gOH-含有的電子數(shù)均為10NA
D.標準狀況下,NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體分子數(shù)小于NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”.實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢.該小組設計了如下方案.
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度℃
濃度/(mol•L-1體積/mL濃度/(mol•L-1體積/mL
0.102.00.0104.025
0.202.00.0104.025
0.202.00.0104.050
(1)已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4,每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子.寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O.
(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是②和③(填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是①和②.
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=0.010或1.0×10-2mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.鐵在自然界以化合態(tài)存在,重要的鐵礦石有磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)等.
(1)ag鐵分別與足量稀硫酸和高溫水蒸氣反應,產(chǎn)生氣體的體積比為3:4.
(2)現(xiàn)有某條件下(室溫)mL CO2、H2的混合氣體,通過足量灼熱的Fe3O4反應后,得到相同條件下(室溫)的氣體nL.原氣體中H2的體積為m-nL.
(3)在800mL 1mol•L-1的稀硝酸中加入過量的鐵粉,充分反應可產(chǎn)生標準狀況下NO4.48L.反應后將溶液過濾(損失溶液忽略不計),向濾液中加入100mL 1mol•L-1稀硫酸又產(chǎn)生NO,再次產(chǎn)生標準狀況下NO1.12L.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.已知:R-CH=CH-O-R′$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CH2CHO+R′OH(烴基烯基醚)烴基烯基醚A的分子式為C12H16O.與A相關的反應如下:

完成下列填空:
(1)寫出A的結構簡式
(2)寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式(其中一種).
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應;
③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子.
(3)設計一條由E合成對甲基苯乙炔(  )的合成路線.
(無機試劑任選).合成路線流程圖示例如下:H2C═CH2$\underset{\stackrel{HBr}{→}}{\;}$CH3CH2Br$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{△}$CH3CH2OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各項中:①土地沙漠化②酸雨③水資源危機④臭氧層空洞⑤沙塵暴,其中屬于因人類生產(chǎn)、生活對環(huán)境造成破壞的是(  )
A.只有①②⑤B.只有①②③⑤C.只有②③④D.全部

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