下列說法正確的是

     

         ①                      ②                ③            ④

    A．圖①銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B．圖②裝置反應(yīng)一段時間，將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍

C．用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

D．用裝置④可進行鐵片鍍鋅

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列金屬不能被稀硫酸腐蝕的是(　　)

A．黃銅(銅、鋅)                      B．硬鋁(鋁、銅、鎂、硅)

C．焊錫(錫、鉛)                      D．18 K黃金(金、銀、銅)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能到達實驗?zāi)康牡兀ā　。?/p>

　

A．

除去Cl2中含有的少量HCl

　

B．

蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體

　

C．

制取少量純凈的CO2氣體

　

D．

分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進行如下實驗：

經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)．所需操作的名稱是　溶解、過濾　．

（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．

①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式　　．

②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在　　之間．

（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，　　，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是　　．

（4）該同學(xué)用CuSO4溶液進行如下探究實驗：

取A、B兩支試管，分別加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol•L﹣1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學(xué)的結(jié)論是否正確　　（填正確或錯誤），請說明原因　　．

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下列關(guān)于電化學(xué)知識說法正確的是

A．電解AlCl3溶液，在陰極上析出金屬Al

B．氫氧燃料電池中，氧氣是正極反應(yīng)物

C．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間，溶液酸性不變

D．鉛蓄電池在充電時，連接電源正極的電極反應(yīng)為：PbSO4＋2e－=== Pb＋SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生根據(jù)反應(yīng)2HCl＋2Ag === 2AgCl＋H2↑的原理，設(shè)計了下圖所示的四個裝置，你認為合理的是

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利用下列實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質(zhì)。下列說法錯誤的是(     )

A．步驟（1）需要過濾裝置          B．步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿

C．步驟（4）是利用物質(zhì)的沸點差異進行分離的

D．活性物質(zhì)易溶于有機溶劑，難溶于水

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肼是重要的化工原料。某探究小組利用下

列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

實驗一： 制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有     （填標(biāo)號）。

A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒 

（2） 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。

（3） 因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃

度。請選用所提供的試劑(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1鹽酸、酚酞試液)，設(shè)計實驗方案。                                                          

                                               。

實驗二： 制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。

加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108~114℃餾分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

（4）分液漏斗中的溶液是            （填標(biāo)號）。

     A．CO (NH2) 2溶液   B．NaOH和NaClO混合溶液

 選擇的理由是                                        。

實驗三： 測定餾分中肼含量。

稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）

（5）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                 。

（6）實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分數(shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機化合物A的相對分子質(zhì)量為153，A有如下的性質(zhì)：

Ⅰ.取A的溶液少許，加入NaHCO3溶液，有氣體放出。

Ⅱ.另取A的溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，加熱反應(yīng)一段時間后，再加入過量HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。

A有如下的轉(zhuǎn)化：

請?zhí)羁眨?/p>

(1)A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________________。

(2)C—→G的反應(yīng)類型為_______________________________________；

A—→B的反應(yīng)類型為___________________________________________。

(3)寫出與C具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_____________________________________________________________；

G與過量的銀氨溶液反應(yīng)，每生成2.16 g Ag，消耗G的物質(zhì)的量是________ mol。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D—→E______________________________________________________；

C—→H__________________________________________________________。

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