分析 (1)一水合氨為弱電解質(zhì),不能完全電離,稀釋前c(OH-)NaOH溶液大于氨水,若稀釋后溶液pH相等,則氫氧化鈉稀釋體積大于一水合氨;
(2)A.向水中加入NaHSO4固體,溶液中c(H+)增大,抑制水電離;
B.向水中加NaHCO3固體,碳酸氫根離子水解生成碳酸,促進水電離;
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1],促進水電離,但溶液仍然呈中性;
D.向水中加入NH4Cl固體,銨根離子水解促進水電離,導(dǎo)致溶液中c(H+)增大;
(3)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH}}$;在pH=3的CH3COOH 溶液中,水電離出來的c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH}}$;
(4)NH4Cl是強酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,結(jié)合電荷守恒判斷溶液中離子濃度大;
(5)一水合氨是弱電解質(zhì),部分電離;醋酸根離子促進銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解,銨根離子水解程度越大,溶液中NH4+濃度越。
(6)t℃時,Kw=1×10-12,在該溫度時,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-9}}$mol/L=0.001mol/L,
pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L,混合溶液pH=3,混合溶液中c(H+)=0.001mol/L,
混合溶液中c(H+)=$\frac{0.01×b-0.001a}{a+b}$mol/L=0.001mol/L.
解答 解:(1)一水合氨為弱電解質(zhì),不能完全電離,稀釋前c(OH-)NaOH溶液大于氨水,如果稀釋相同的倍數(shù),pH氫氧化鈉大于氨水,若要使稀釋后溶液pH相等,則氫氧化鈉稀釋體積大于一水合氨,即m>n,故答案為:>;
(2)A.向水中加入NaHSO4固體,溶液中c(H+)增大,抑制水電離,平衡逆向移動,故A錯誤;
B.向水中加NaHCO3固體,碳酸氫根離子水解生成碳酸,促進水電離,平衡正向移動但溶液呈堿性,故B錯誤;
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1],促進水電離,但溶液仍然呈中性,故C錯誤;
D.向水中加入NH4Cl固體,銨根離子水解促進水電離,平衡正向移動,導(dǎo)致溶液中c(H+)增大,溶液呈酸性,故D正確;
故選D;
(3)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10-3 mol/L;在pH=3的CH3COOH 溶液中,水電離出來的c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10-11 mol/L,
故答案為:10-3 mol/L;10-11 mol/L;
(4)氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,則c(OH-)<c(H+),溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+cH+)=c(Cl-)+c(OH-),所以得c(NH4+)<c(Cl-),銨根離子水解程度較小,所以溶液中離子濃度大小順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(5)一水合氨是弱電解質(zhì),部分電離;醋酸根離子促進銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解,銨根離子水解程度越大,溶液中NH4+濃度越小,所以相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是⑧>⑥>⑦>⑨,
故答案為:⑧>⑥>⑦>⑨;
(6)t℃時,Kw=1×10-12,在該溫度時,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-9}}$mol/L=0.001mol/L,
pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L,混合溶液pH=3,混合溶液中c(H+)=0.001mol/L,
混合溶液中c(H+)=$\frac{0.01×b-0.001a}{a+b}$mol/L=0.001mol/L,a:b=9:2,
故答案為:9:2.
點評 本題考查了離子濃度大小比較、水的電離及其影響因素、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識,題目難度較大,試題涉及的題量較大,充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況,明確溶液中水電離的氫離子濃度大小的計算方法,為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖: | |
B. | 原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的氧原子${\;}_{8}^{18}$O | |
C. | NH4Cl的電子式: | |
D. | 鄰氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室蒸餾石油時,蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片,為防止暴沸,冷凝管下口進冷水上口出熱水 | |
B. | 實驗室制備硝基苯時,將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸 | |
C. | 實驗使手指不小心沾上苯酚,立即用70℃以上的熱水清洗 | |
D. | 檢驗蔗糖是否水解:蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一點時間后,再與銀氨溶液混合加熱,觀察現(xiàn)象 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通入CH4的電極為負(fù)極 | B. | 正極發(fā)生氧化反應(yīng) | ||
C. | 溶液中的OH-向負(fù)極移動 | D. | 工作一段時間后應(yīng)補充KOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等 | |
B. | 溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等 | |
C. | 常溫常壓下,酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量一定相等 | |
D. | 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后,元素的種類一定相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3 | |
B. | 常溫下在水中的溶解度Na2CO3>NaHCO3 | |
C. | 與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3>NaHCO3 | |
D. | 等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①>②>③>④>⑤ | B. | ③>④>⑤>①>② | C. | ⑤>④>③>②>① | D. | ②>①>⑤>④>③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 平衡時HI的分解率20% | B. | 反應(yīng)起始時固體NH4I是5 mol | ||
C. | 平衡時,c (NH3)=4.5mol/L | D. | 平衡時HI的分解率10% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 石油裂解的目的是提高柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量 | |
B. | “神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯,聚四氟乙烯屬于不飽和烴 | |
C. | 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 | |
D. | 煤經(jīng)氣化和液化兩個化學(xué)變化過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td> |
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