4.用鎳黑合金提取高純氫的方法屬于( 。
A.重結(jié)晶純化法B.萃取純化法C.吸附純化法D.蒸餾純化法

分析 鎳黑合金能吸附氫氣,而不能吸附其它氣體,從而把氫氣與其它氣體分離開.

解答 解:鎳黑合金能吸附氫氣,而不能吸附其它氣體,從而把氫氣與其它氣體分離開,吸附純化法;重結(jié)晶是分離固體混合物的方法,萃取是溶液中的分離方法,蒸餾分離液體混合物的方法,故C正確;
故選C.

點評 本題考查了物質(zhì)的分離提純方法,題目難度不大,注意把握常見的混合物的分離提純方法,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法正確的是( 。
A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
C.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D.同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點一定越高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是( 。
選項電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境
AO2+2H2O+4e-═4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
B4OH--4e-═O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
CCu-2e-═Cu2+用銅做電極電解NaOH溶液的陽極反應(yīng)
DH2-2e-═2H+用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

12.氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料,為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))中AlN的含量,某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案.已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3
【方案1】取一定量的樣品,用圖1裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).

(1)圖1C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置的氣密性,再加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置.
(3)由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置.
【方案2】按圖2步驟測定樣品中A1N的純度:
(4)圖2步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
(5)圖2步驟③的操作是過濾、洗滌.A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%(用m1、m2表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.已知在298K和101kPa條件下,有如下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ•mol-1
試回答下列問題:
(1)汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5 kJ•mol-1,該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是低溫.(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”).
(2)如果在一定溫度下,體積為 2 升的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ⅳ,0~4min各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì)(mol)
時間
NOCON2CO2
起始0.401.0
2min 末2.00.801.6
4min 末1.6
①求 0~2min 內(nèi)用 CO 來表示的平均反應(yīng)速率 v(CO)=0.10mol•Lˉ1•minˉ1
②試計算該溫度下反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)平衡常數(shù) K=1.6.
(3)若一定溫度下,在容積可變的密閉容器中,上述反應(yīng)Ⅳ達到平衡狀態(tài),此時容積為3L,c(N2)隨時間 t 的變化曲線 x 如圖所示.
①若在 t2min時改變一個條件,c(N2)隨反應(yīng)時間 t 的變化如曲線 y 所示,則改變的條件是快速將容器體積由3L壓縮到2L.
②若在t2min時升高溫度,t3min時重新達到平衡,請在圖中畫出在 t2~t4內(nèi) c(N2)的變化曲線.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.化學(xué)鍍銀法是非金屬表面鍍銀的常用方法,如圖是研究化學(xué)鍍銀中銀元素利用率的實驗裝置(夾持儀器略):
化學(xué)鍍銀中的反應(yīng)如下:
Ⅰ:4AgNO3+N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
Ⅱ:NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O
Ⅲ:Ag++2NH3•H2O?[Ag(NH32]++2H2O
(1)寫出N2H4的電子式.已知稀硝酸的氧化性強于Ag+,NH3•H2O中加適量氨水的一個重要目的是控制溶液的pH在8-9之間,簡述溶液不能呈酸性的理由如果溶液呈酸性,被還原的是HNO3,而得不到銀單質(zhì),從而導(dǎo)致實驗失。
(2)帶有導(dǎo)管a的分液漏斗叫恒壓漏斗,下列關(guān)于恒壓漏斗在該實驗中的作用說法正確的是BC(填選項字母)
A.防止稀硫酸倒吸進人圓底燒瓶
B.使漏斗中液體順利流下
C.減小液體體積對測量氣體體積的誤差
D.方便檢驗裝置的氣密性
(3)銀膜是否均勻致密的關(guān)鍵在于“沉銀”速率控制,一般速率越慢,銀膜越均勻越致密.簡述加入氨水的另外一個目的與Ag+反應(yīng)降低任由中Ag+濃度,以達到降低反應(yīng)速率的目的.
(4)未被還原的Ag+占總銀元素質(zhì)量比(ω1)叫非還原損耗,被還原但是沒有在鍍件上附著沉淀的銀占總銀元素質(zhì)量比(ω2)叫還原損耗.實驗中用200mL 0.l00ml/L AgNO3溶液,加過量的N2H4•H2O,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
Ⅰ:非金屬鍍件鍍前質(zhì)量為20.000克,鍍后質(zhì)量(已清洗干燥)為21.728 克;
Ⅱ:量氣管收集到的氣體折算標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為106.400mL.
則ω1=5%;ω2=15%.
(5)化學(xué)鍍銀中常用次磷酸鈉(NaH2PO2)做還原劑,已知該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為磷酸,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述或事實,能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.為除去酸性CuCl2溶液中含有的少量Fe3+,可在加熱、攪拌的條件下加入氨水,過濾后,再向濾液中加入適量鹽酸
B.在工業(yè)合成NH3的反應(yīng)中,采取高溫措施
C.恒溫下,對平衡體系H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)加壓,可使氣體顏色變深
D.向飽和氯化鈉溶液中不斷緩慢地通入HCl氣體,會析出晶體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.一定條件下,乙烷發(fā)生分解反應(yīng):C2H6?C2H4+H2.一段時間后,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),這說明( 。
A.反應(yīng)完全停止B.各物質(zhì)的濃度保持不變
C.反應(yīng)物消耗完全D.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p2; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p4.則下列有關(guān)比較中正確的是(  )
A.電負(fù)性:④>③>②>①B.原子半徑:④>③>②>①
C.第一電離能:④>③>②>①D.最高正化合價:④>③>②>①

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案