13．一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2H6?C2H4+H2．一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這說(shuō)明（　　）
A．反應(yīng)完全停止B．各物質(zhì)的濃度保持不變
C．反應(yīng)物消耗完全D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

分析 一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2H6?C2H4+H2．一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變．

解答 解：一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2H6?C2H4+H2．一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，
A．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)只是正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)未停止，故A錯(cuò)誤；
B．濃度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，注意平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，是動(dòng)態(tài)平衡，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫化鈉（Na2S）在工業(yè)上用途廣泛．某課題組用無(wú)水Na2SO4制備硫化鈉的流程如下：
①取一定量的無(wú)水Na2SO4和碳粉進(jìn)行隔絕空氣高溫灼燒；
②將灼燒產(chǎn)物冷卻后，加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸
③過(guò)濾，濾液經(jīng)過(guò)一系列的操作步驟后得到硫化鈉晶體．
（1）過(guò)濾需要用到的主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）若灼燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫(xiě)出灼燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（3）上述流程中采用a浸洗更好．
a．稀NaOH溶液b．熱水c．氨水d．乙醇
（4）固體產(chǎn)物Na2S晶體中可能含有雜質(zhì)，該課題組對(duì)固體產(chǎn)物的雜質(zhì)成分提出以下假設(shè)：
假設(shè)一：雜質(zhì)成分為NaOH；
假設(shè)二：雜質(zhì)成分為Na2SO4；
假設(shè)三：雜質(zhì)成分為NaOH和Na2SO4．

為驗(yàn)證假設(shè)三成立，課題組進(jìn)行如下研究，請(qǐng)你完成下表中的內(nèi)容：
 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
 步驟：取一定量的固體產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水進(jìn)行溶解，然后往試管中加入適量的
CuCl2溶液并過(guò)濾．		\
 步驟2：
取1的濾液加入酚酞試液，若溶液變紅，		 
說(shuō)明有NaOH
 步驟3：
取1的濾液加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，		 
說(shuō)明有Na2SO4
：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用鎳黑合金提取高純氫的方法屬于（　�。�
A．重結(jié)晶純化法B．萃取純化法C．吸附純化法D．蒸餾純化法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物）制備鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）的途徑如圖1所示：

回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）圖下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是B．

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有充分粉碎礦石或逆流焙燒．
（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時(shí)有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度 ．
（5）“結(jié)晶”前測(cè)得部分離子濃度c（MoO42-）=0.40mol/L，c（SO42-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）2固體除去SO42-．當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42-的去除率為97.3%．（保留三位有效數(shù)字）．
Ⅱ．（1）如圖2，碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強(qiáng)，會(huì)使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢．
（2）若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mg•L-1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體B．
用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C．
用裝置制取無(wú)水MgCl2D．
用裝置蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．都能作干燥劑B．都具有一定的氧化性
C．加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)D．在常溫下都能用鐵制容器貯存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氮分子的結(jié)構(gòu)式 B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．氯化鈉的電子式D．水分子的結(jié)構(gòu)式 H-O-H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA
B．0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NA
C．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
D．273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
AA單質(zhì)是生活中的常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
CC是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
E通常情況下，E沒(méi)有最高正化合價(jià)，其單質(zhì)之一是空氣的一種主要成分
FF是周期表中元素原子半徑最小的，其單質(zhì)常溫下是密度最小的氣體
（1）A元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d64s2．第一電離能的大小關(guān)系：C＞E（用＞或＜表示）．
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2，它屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，A的一種氯化物能加速Y的分解，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯堿性，N的結(jié)構(gòu)式為．
（4）B～F各元素原子半徑由小到大的順序是Mg＞Si＞N＞O＞H  （用元素符號(hào)表示）．
（5A的兩種氯化物相互轉(zhuǎn)化的離子方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3、Fe+2FeCl3=3FeCl2．

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