16．下列敘述或事實，能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．為除去酸性CuCl2溶液中含有的少量Fe3+，可在加熱、攪拌的條件下加入氨水，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸
B．在工業(yè)合成NH3的反應(yīng)中，采取高溫措施
C．恒溫下，對平衡體系H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）加壓，可使氣體顏色變深
D．向飽和氯化鈉溶液中不斷緩慢地通入HCl氣體，會析出晶體

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)、與平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A、Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀，所加入氨水起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解，所以能用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利用平衡向正方向移動，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，與勒沙特列原理不符，故B錯誤；
C、對平衡體系H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）加壓，平衡不移動，但各組分的濃度變大，溴蒸顏色變深，與勒沙特列原理不符，故C錯誤；
D、向飽和氯化鈉溶液中不斷緩慢地通入HCl氣體，氯化氫易溶于水，濃的氯化氫易揮發(fā)，使溶劑減少，導(dǎo)致晶體析出，與勒沙特列原理不符，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．化學(xué)興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯．

請分析后回答下列問題：
（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅．
（3）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液中有淡黃色沉淀生成．
（4）三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長，除導(dǎo)氣外還起的作用是冷凝回流．
（5）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實驗方法是分液．（鐵屑已分離）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣，主要成分是CaSO4•2H2O．
（1）CaSO4•2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=83.2kJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=26kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
則反應(yīng)CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=30.8kJ•mol-1．
（2）用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．

①以CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物．不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示．在低于800℃時主要還原產(chǎn)物為CaS；高于800℃時主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．
②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時，不同條件對硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示．CaCl2的作用是作催化劑；當(dāng)溫度高于1200℃時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是兩種情況下反應(yīng)均達到平衡，催化劑CaCl2不改變平衡的移動．
③以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同$\frac{C}{S}$值（炭粉與CaSO4的物質(zhì)的量之比）的混合物在1100℃加熱，結(jié)果如圖3所示．當(dāng)$\frac{C}{S}$值為0.5時，反應(yīng)產(chǎn)物為CaO、SO2和CO2；當(dāng)$\frac{C}{S}$值大于0.7時，反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分數(shù)不升反降，其主要原因可能是高溫下，過量的C與CO2反應(yīng)生成CO，使氣體總體積增大（或部分轉(zhuǎn)化為其他含硫物質(zhì)）．
（3）已知Ksp（CaSO4）=7.10×10-5，Ksp（CaCO3）=6.2125×10-7，利用反應(yīng)CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）?CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可以將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨．若反應(yīng)達到平衡后溶液中c（SO42-）=2.0mol•L-1，此時溶液中c（CO32-）=1.75×10-2 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用鎳黑合金提取高純氫的方法屬于（　　）
A．重結(jié)晶純化法B．萃取純化法C．吸附純化法D．蒸餾純化法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知常溫下CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.01mol•L-1的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示．已知100.4=2.5．下列說法錯誤的是（　　）
A．n=7
B．水的電離程度先增大再減小
C．常溫下醋酸的電離常數(shù)約是1.67×10-5
D．Y點溶液中c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物）制備鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）的途徑如圖1所示：

回答下列問題：
Ⅰ．（1）圖下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是B．

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有充分粉碎礦石或逆流焙燒．
（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度 ．
（5）“結(jié)晶”前測得部分離子濃度c（MoO42-）=0.40mol/L，c（SO42-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）2固體除去SO42-．當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率為97.3%．（保留三位有效數(shù)字）．
Ⅱ．（1）如圖2，碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢．
（2）若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mg•L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各裝置能夠達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體B．
用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C．
用裝置制取無水MgCl2D．
用裝置蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．氮分子的結(jié)構(gòu)式 B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．氯化鈉的電子式D．水分子的結(jié)構(gòu)式 H-O-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4）2•12H2O和補血劑FeSO4•7H2O．工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略去）：

（1）操作1的名稱是過濾．
（2）反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是④（填寫編號）．
（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是Fe，寫出該反應(yīng)離子方方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）反應(yīng)①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）溶液D中含有的金屬陽離子是Fe2+，檢驗方法是檢驗亞鐵離子的方法為：取少量溶液D于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象；再滴入幾滴氯水，若變紅；證明含有Fe2+．
（6）用含鋁元素27%的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產(chǎn)明礬47.4噸．

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同步練習(xí)冊答案