Question

17．T℃時在2L恒容密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B． 保持其他條件不變，升高溫度，平衡向X體積分數(shù)增大的方向移動
• C． 反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率 v（X）=0.2mol•（L•min）^-1
• D． 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

Answer 1

分析 A．根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學計量數(shù)成正比書寫化學方程式；
B．根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷溫度的高低；
C．根據(jù)3min內(nèi)X的物質(zhì)的量濃度的變化量計算化學反應速率；
D．圖3與圖1比較，判斷平衡是否發(fā)生移動，根據(jù)影響平衡移動的因素判斷．

解答 解：A．根據(jù)圖1分析，反應中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，所以X、Y為反應物，Z為生成物，由于該反應反應物沒有完全反應，該反應為可逆反應，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學計量數(shù)成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應的化學方程式為3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正確；
B．根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T₂時先到達平衡狀態(tài)，說明反應速率大，根據(jù)溫度越高反應速率越大說明T₂溫度高，溫度升高時Y的百分含量降低，說明平衡向正反應方向移動，則X的體積分數(shù)減小，故B錯誤；
C．反應進行的前3min內(nèi)，v（X）=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{3min}$=0.1mol/（L•min），故C錯誤；
D．圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應是加入催化劑，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵，注意熟練掌握化學平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．