向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、原溶液中的Br-不一定被氧化
B、通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C、不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+
D、若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：還原性：I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先氧化I-，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化Fe2+，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明I-全部被氧化，F(xiàn)e2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化來(lái)分析．
解答： 解：A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化，故A正確；
B．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2+部分或全部被氧化，故B正確；
C．通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故C正確；
D．如Br-被氧化生成Br2，則萃取后加入硝酸銀，沒(méi)有黃色沉淀生成，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題切入點(diǎn)是元素化合價(jià)，注意把握氧化性強(qiáng)弱的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：

（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D的水溶液能將一種具有漂白性的氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（2）G生成B的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象
 
；反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．反應(yīng)③的離子方程式
 
．
（3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為
 
．
（5）對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)．請(qǐng)按照要求填空：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)用語(yǔ)解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
 
色
 

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無(wú)色
 

（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化劑是（　�。�
A、KBr
B、Cl2
C、KCl
D、Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白云石化學(xué)式為CaCO3?xMgCO3．以它為原料，可制取耐火材料MgO等．稱取27.6g白云石樣品，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到CO2的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、x=3
B、x=2
C、該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量是14.4 g
D、該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體中MgO的質(zhì)量是4.0 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于目前全世界出現(xiàn)能源危機(jī)，以及燃燒對(duì)環(huán)境的影響，我們應(yīng)該合理開(kāi)發(fā)利用新能源，中國(guó)計(jì)劃起步利用10多年時(shí)間在甘肅、內(nèi)蒙古、河北和江蘇建成4個(gè)上千萬(wàn)瓦級(jí)的風(fēng)電場(chǎng)因這些風(fēng)電場(chǎng)的裝機(jī)容量與三峽工程相差無(wú)幾，這4個(gè)省份被官方稱之為“風(fēng)電三峽”下列說(shuō)法不能體現(xiàn)這一理念的是（　　）
A、節(jié)能、低碳、新能源的提倡主要是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，與環(huán)境保護(hù)基本無(wú)關(guān)系
B、開(kāi)發(fā)新能源、發(fā)展風(fēng)電、核能、太陽(yáng)能等是減少礦物能源的依賴
C、低碳的核心內(nèi)容實(shí)際上包括各種形式節(jié)能減排、發(fā)展新能源減少CO2的排放和減少空氣的污染
D、風(fēng)電屬于再生能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到④天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源．
A、①②B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論中不完全正確的一組是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈無(wú)色 Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+2Fe3+═3Fe2+
B NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 避免晶體顆粒受熱不均勻，發(fā)生崩裂而飛濺出蒸發(fā)皿
C Al箔插入稀HNO3中 無(wú)現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出 溶液分層，上層呈橙紅色，下層無(wú)色 避免上層液體再混入下層液體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液中，呈酸性的是（　　）
A、Na2CO3
B、AlCl3
C、NaCl
D、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：
元　　　　素 Mn Fe
電離能
/kJ?mol-1		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn元素價(jià)電子排布式為
 
，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是
 
．
（3）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為
 
．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為
 
（寫(xiě)出一種即可）．
②氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式
 
．

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