A. | 標準狀況下,由H2O2制得2.24L O2轉移的電子數(shù)為0.4NA | |
B. | 精煉銅,若陽極失去2NA個電子,則陰極增重64g | |
C. | NO2和H2O反應生成2mol HNO3時轉移的電子數(shù)為4NA | |
D. | 常溫常壓下,11.2L NH3中所含氮原子數(shù)為0.5NA |
分析 A、由雙氧水制取氧氣時,氧元素由-1價變?yōu)?價;
B、精煉銅時,陰陽極上得失電子數(shù)相同,且陰極上是銅離子放電;
C、NO2和H2O反應生成 HNO3的反應轉移2mol電子;
D、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol.
解答 解:A、由雙氧水制取氧氣時,氧元素由-1價變?yōu)?價,故當生成標況下2.24L氧氣即0.1mol氧氣時,反應轉移0.2NA個電子,故A錯誤;
B、精煉銅時,陰陽極上得失電子數(shù)相同,故陽極失去2NA個電子,陰極得到2NA個電子,且陰極上是銅離子放電Cu2++2e-=Cu,故當?shù)?NA個電子即2mol電子時,陰極上析出1mol銅,質量為64g,故B正確:
C、NO2和H2O反應生成 HNO3的反應轉移2mol電子,生成2mol硝酸,即當生成2mol硝酸時轉移2NA個電子,故C錯誤;
D、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L氨氣的物質的量小于0.5mol,則含有的氮原子個數(shù)小于0.5NA個,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,難度不大,應注意掌握公式的運用和物質的結構.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | BA溶液呈堿性 | |
B. | 酸HA的電離常數(shù)約為0.0011 | |
C. | M點時,c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) | |
D. | N點時加入10mL0.1000mol•L-1HA溶液,將促進A-的水解 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na的原子結構示意圖: | |
B. | 含有6個質子和7個中子的碳元素的核素符號:${\;}_{6}^{13}$C | |
C. | 氮氣的電子式::N:::N: | |
D. | 用電子式表示氧化鈉的形成過程: |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y | B. | 離子半徑:Z>Y>X | ||
C. | W可能是金屬元素 | D. | W和X均能與Y形成兩種離子化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 醋酸纖維屬于酯類 | |
B. | 順-2-丁烯與反-2-丁烯的沸點不同 | |
C. | 脫氧核糖核酸(DNA)是高分子有機物 | |
D. | 由苯酚與溴水的反應可知,苯環(huán)影響了羥基 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ③⑥⑦⑧ | B. | ②③⑤⑧ | C. | ①③④⑤ | D. | ②③⑤⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1molFeCl3與沸水反應生成膠體后,含有NA個Fe(OH)3膠粒 | |
B. | 25℃、1.01×105 Pa下,44g CO2中含有的原子數(shù)為3NA | |
C. | 1 L 0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA | |
D. | 1 mol Cl2與足量Fe反應,轉移的電子數(shù)為3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
甲 | 乙 | ||
A | NH4NO3、Al(NO3)3、HCl、Fe(NO3)3 | NaOH | |
B | Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 | Ba(OH)2 | |
C | AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 | NaOH | |
D | NaAlO2、NH3•H2O、NaOH | H2SO4 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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