13．某烷烴蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積氫氣質(zhì)量的36倍，該烴的化學式是C5H12，它有3種同分異構(gòu)體，其中沸點最高的是CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的是（填結(jié)構(gòu)簡式）

分析 某烷烴的蒸氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的36倍，則其相對分子質(zhì)量為36×2=72，結(jié)合烷烴的組成通式確定分子式，書寫可能的結(jié)構(gòu)簡式；戊烷的同分異構(gòu)體中，支鏈越多沸點越低；正戊烷分子中含有1種H，其一氯代物只有一種，據(jù)此進行解答．

解答 解：某烷烴蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積氫氣質(zhì)量的36倍，則其相對分子質(zhì)量為：36×2=72，烷烴的組成通式為CnH2n+2，則：14n+2=72，解得：n=5，故該烷烴的分子式為：C5H12；
戊烷分子中，所有的碳原子在一條鏈上：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，拿下1個碳原子作為支鏈：，拿下2個碳原子作為支鏈：，所以戊烷存在3種同分異構(gòu)體；
戊烷分子中，支鏈越多沸點越低，則沸點最高的為正戊烷：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；
其中一種結(jié)構(gòu)它的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，即只有一種氫原子的為正戊烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：C5H12；3；CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；．

點評 本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵，只有掌握常見有機物組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，是培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向）

已知以下信息：
i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物．
ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問題：
（1）E的含氧官能團名稱羧基，B的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型取代反應(yīng)，加聚反應(yīng)．
（3）①E+F→H的化學方程式．
②D與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體．
①K的同分異構(gòu)體共8種．
②若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在1升密閉容器中，加入5molA物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：
（1）2A（g）?2B（g）+C（g）；
（2）A（g）?C（g）+D（g）．當達到平衡時，測得c（A）=2.5mol•L-1，c（C）=2.0mol•L-1．則下列說法中正確的是（　�。�
A．達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%B．達到平衡時c（B）為1.0mol•L-1
C．達到平衡時c（B）=2c（D）D．達到平衡時c（D）為0.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）200mL 2.00mol•L-1的MgCl2溶液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為2.00mol•L-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度為4.00mol•L-1．能跟含0.8mol AgNO3的溶液恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的化學方程式是2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg（NO3）2．若要使溶液中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，需要1.00mol•L-1 Ba（OH）2溶液400mL．
（2）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為9：3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，已知Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），可知AgCl的溶解能力比AgBr強
B．加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變
C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
D．在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c （Cl-）＞c （Br-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．（中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱）
Ⅰ．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進行中和熱的測定，實驗中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液，則需要NaOH固體質(zhì)量為5.0g；
Ⅱ．（1）該圖中環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使酸與堿混合均勻，充分反應(yīng)；
（2）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：
溫度
 
實驗次數(shù)　		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
HClNaOH
126.126.129.3
225.925.929.0
326.326.329.6
反應(yīng)熱Q=1344J，中和熱△H=-53.8 kJ/mol（取小數(shù)點后一位）；
（近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c0=4.2J/（g•℃），Q=-c0×m×△t）
（3）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是實驗裝置保溫、隔熱效果差等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A，經(jīng)一段時間后反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　　）
t/s 0 50 150 250 350
 n（B）mol 0 0.16 0.19 0.200.20
A．前50s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.0032mol•L-1•s-1
B．相同溫度下，若達平衡后向容器中繼續(xù)充入A，則平衡向右移動，平衡常數(shù)增大
C．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，則達到平衡前 v（正）＞V（逆）
D．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，平衡常數(shù)K=0.2mol．L-1，則反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于熱化學方程式的說法正確的是（　�。�
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1，則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．中和熱為57.3 kJ•mol-1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知：C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4 kJ•mol-1，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1
D．已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46 gNO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B．常溫常壓下，將0.1molFe投人足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NA

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