Question

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 鉛蓄電池在充電過(guò)程中，陰極得到電子質(zhì)量增加
• B． 1 mol羥基含電子數(shù)約為7×6.02×10²³
• C． 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小
• D． Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH減小

Answer 1

分析 A．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ，正極電極反應(yīng)式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正負(fù)極質(zhì)量都增加，充電與放電相反；
B．羥基中含有9個(gè)電子，1mol羥基中含有9個(gè)電子；
C．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{a}}$，結(jié)合稀釋過(guò)程中氫離子濃度減小分析；
D．加入少量Ca（OH）₂固體后，反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液的pH增大．

解答 解：A．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ，正極電極反應(yīng)式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正負(fù)極質(zhì)量都增加，充電與放電相反，陰極和陽(yáng)極質(zhì)量都減小，故A錯(cuò)誤；
B．1 mol羥基中含有9mol電子，含電子數(shù)約為9×6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C．設(shè)醋酸的電離平衡常數(shù)為K_a，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{a}}$，稀釋過(guò)程中氫離子濃度減小，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小，故C正確；
D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、原電池原理等知識(shí)，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池、電解池工作原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．