Question

4．某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程3X+Y=2Z；反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，
2分鐘內(nèi)X，Y，Z的平均反應(yīng)速率分別為0.075mol/（mol•L）、0.025mol/（mol•L）、0.05mol/（mol•L）．

Answer 1

分析 根據(jù)圖可知，反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，2分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在達(dá)到的平衡的過程中X的物質(zhì)的量減小了0.3mol，Y的物質(zhì)的量減小了0.1mol，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量減小，生成物質(zhì)的物質(zhì)的量增大，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比，可書寫出化學(xué)方程式，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；

解答 解：根據(jù)圖可知，反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，2分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在達(dá)到的平衡的過程中X的物質(zhì)的量減小了0.3mol，Y的物質(zhì)的量減小了0.1mol，所以XY為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，Z為生成物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比，可知化學(xué)方程式為3X+Y=2Z，2分鐘內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075mol/（mol•L），Y的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{2min}$=0.025mol/（mol•L），Z的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（mol•L），
故答案為：3X+Y=2Z；0.075mol/（mol•L）、0.025mol/（mol•L）、0.05mol/（mol•L）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖象題目，題目難度不大，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和反應(yīng)中物質(zhì)的量變化量之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵．