11．含氮有機(jī)物對(duì)乙酰氨基酚（如圖）是生活中常見感冒藥的主要成分，下列有關(guān)對(duì)乙酰氨基酚的說法正確的是（　�。�
A．對(duì)乙酰氨基酚的分子式為：C8H10NO2
B．對(duì)乙酰氨基酚可與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．與對(duì)乙酰氨基酚互為同分異構(gòu)體，分子中含有硝基和苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個(gè)取代基的分子共有6種
D．對(duì)乙酰氨基酚可以與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體

分析 有機(jī)物含有酚羥基和肽鍵，可結(jié)合苯酚、多肽化合物的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子式為：C8H9NO2，故A錯(cuò)誤；
B．不含碳碳雙鍵，與溴水不發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．分子中含有硝基和苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則取代基為硝基和甲基，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體看看作硝基分別取代鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯的H原子，同分異構(gòu)體分別有2、3、1，共6種，故C正確；
D．酚羥基的酸性比碳酸弱，與碳酸鈉反應(yīng)不生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯性質(zhì)的考查，注意把握同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于188O的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為8B．電子數(shù)為8C．中子數(shù)為8D．質(zhì)量數(shù)為18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
Ⅰ．堿吸法．用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：
2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O．
已知：298K時(shí)，Ka（HNO2）=5×10-4
（1）298K時(shí)，NaNO2的水解常數(shù)約為2.0×10-11．
Ⅱ．電解法．工業(yè)上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮肥（在電解后溶液中通入適量氨氣），其原理為8NO+7H2O+2NH3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5NH4NO3
（2）陰極的電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+═NH4++H2O
（3）陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小  （填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅲ．化合法．亞硝酸酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）．
（4）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會(huì)生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：
熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）△H1K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H3K3
△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H3=2△H1-△H2；K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用含K1、K2的關(guān)系式表示）．
（5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測(cè)得c（NOCl）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖1所示．

①T2時(shí)反應(yīng)0～10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v（NOCl）=0.05mol•L-1•min-1
②T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡轉(zhuǎn)化率α（NO）為25%．
③T2時(shí)向上述平衡體系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），則平衡向左  （填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)．
（6）在密閉容器中充入NO（g）和Cl2（g），改變外界條件，Cl2的轉(zhuǎn)化率變化如圖2所示．則該條件可能為B （填字母）．
A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)   C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$         D．增大催化劑接觸面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物
⑦根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)．
A．只有②④⑥⑦B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥D．只有①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰一銅空氣燃料電池．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Li+透過同體電解質(zhì)向Cu極移
B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D．通空氣時(shí)，整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于是催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向鋁土礦（含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過量H2S：H+、Fe2+、Al3+、SO42-
B．通入過量氨氣：NH4+、AlO2-、OH-、SO42-
C．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-、SiO32-
D．加入過量NaClO溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在稀氨水中，丁二酮肟（CH3C=N-OH）2與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳（結(jié)構(gòu)如圖），常用于檢驗(yàn)Ni2+．
①在丁二酮肟鎳中，存在的作用力有ACDF
A．配位鍵B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．金屬鍵 F．氫鍵
②在丁二酮肟鎳中，碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方為2A（g）+B（g）?2C（g）；
（2）0-2min內(nèi)B的速率0.1mol/（L•min），A的轉(zhuǎn)化率為40%
（3）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是C（填字母）
A．氣體總質(zhì)量保持不變             B．A、B、C的濃度都相等
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化    D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2
E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止        F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)體系產(chǎn)生的影響是D、E（填字母序號(hào)）．
A．c（A）減小  B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢    C．平衡常數(shù)K增大
D．C的物質(zhì)的量增加       E．平衡向正方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．t1時(shí)，N 的濃度是 M 濃度的 2 倍
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N

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