Question

12．下列各種敘述中正確的是（　�。�

• A． 在CH₂=CH₂分子中，存在4個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
• B． N、O、F電負(fù)性大�。篎＞O＞N；第一電離能大�。篎＞O＞N
• C． 酸性強(qiáng)弱：H₂SO₄＞H₂SO₃＞H₂SeO₃；巖漿晶出的先后順序：SiO₂、MgSiO₃、CaSiO₃
• D． 根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

Answer 1

分析 A．共價(jià)單鍵是σ 鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ 鍵一個(gè)是π鍵；
B．得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大；同周期第一電離能變大，但第ⅡA、ⅤA比相鄰兩個(gè)都要大；
C．晶體熔點(diǎn)較高容易在巖漿冷卻過(guò)程中先結(jié)晶，而與對(duì)應(yīng)酸酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
D．反應(yīng)進(jìn)行符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律．

解答 解：A．乙烯分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳碳雙鍵，則乙烯中有5個(gè)σ 鍵，1個(gè)π 鍵，故A錯(cuò)誤；
B．得電子能力F＞O＞N，所以電負(fù)性是：F＞O＞N；同周期第一電離能變大，但第ⅡA、ⅤA比相鄰兩個(gè)都要大，則第一電離能大�。篘＞F＞O，故B錯(cuò)誤；
C．晶體熔點(diǎn)較高容易在巖漿冷卻過(guò)程中先結(jié)晶，與鹽的晶格能的大小有關(guān)，而與對(duì)應(yīng)酸酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，為強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．