（7分）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為            周期             族  。 根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4       H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素Se的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)___________； 在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)；

（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_____________。

（4）下列說(shuō)法不正確的是                                。

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

【答案】

（7分）(第（3）問(wèn)2分，其余每空1分)

(1)  二   ⅤA族    ＜

(2)  4     更小   

(3)  H+  Br—  SO42—    (4)  C

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?南通模擬）Ⅰ．順鉑是美國(guó)教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2．1995年WHO對(duì)上百種治癌藥物進(jìn)行排名，順鉑的綜合評(píng)價(jià)列第2位．
①順鉑中的配體有
NH3和Cl-
NH3和Cl-
．（寫(xiě)化學(xué)式）
②與NH3互為等電子體的分子、離子有
PH3或AsH3、H3O+或CH3-
PH3或AsH3、H3O+或CH3-
．（至少各舉一例）
③碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡(jiǎn)稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑．碳鉑的結(jié)構(gòu)為：
碳鉑中含有的作用力有
ABCFG
ABCFG
．（填字母）
A．極性共價(jià)鍵    B．非極性共價(jià)鍵    C．配位鍵    D．離子鍵
E．金屬鍵        F．σ鍵             G．π鍵
④碳鉑的中心離子的配位數(shù)為
4
4
，C原子的雜化方式有
sp3和sp2
sp3和sp2
；
⑤鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為
12
12
．
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)寫(xiě)出A2+在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）排布式為
3d6
3d6
，B元素在周期表中的位置為
第四周期Ⅷ族
第四周期Ⅷ族
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
．
（2）②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號(hào)）
c
c
．
a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號(hào) 性質(zhì) 化學(xué)方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
還原性
還原性
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2
酸性
酸性
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
（6）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，
M中陽(yáng)離子的鑒定方法
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質(zhì)，D元素某種單質(zhì)的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見(jiàn)金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為
 
；H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應(yīng)，在工業(yè)上有重要應(yīng)用．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個(gè)分子中含有10個(gè)電子，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲是一種無(wú)色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為CH2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：
 
．
（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應(yīng)生成1gY固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是
 
．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學(xué)鍵類型有
 
．
（6）已知：W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開(kāi)始形成沉淀的最小pH是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）

Ⅰ．順鉑是美國(guó)教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2。

(1)與NH3互為等電子體的分子、離子有          、         （各舉一例）。

(2)碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖：

碳鉑中含有的作用力有          （填字母）。

A．極性共價(jià)鍵   B．非極性共價(jià)鍵    C．配位鍵    D．離子鍵   

E．金屬鍵       F．σ鍵            G．π鍵

(3)碳鉑中C原子的雜化方式有     。

(4)鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為     。

Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)寫(xiě)出A2＋在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）排布式為      ， B元素在周期表中的位置為     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(18分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式_______________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))________。
a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
(5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

編號(hào)
性質(zhì)
化學(xué)方程式
示例
氧化性
H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
1
 
 
2
 
 
 (6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
M中陽(yáng)離子的鑒定方法 __________。

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