Question

將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）（需要寫出簡單的求解步驟）求：
①合金中Mg的質量；
②所用HCl的物質的量濃度；
③a的值．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,有關混合物反應的計算

專題：圖示題

分析：①由圖可知，從加入20m氫氧化鈉溶液L開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，再加氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，所以最后的11.6g沉淀就是氫氧化鎂，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）₂]，再利用m=nM計算Mg的質量．
②加入氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計算出n（HCl），再利用c=

n

V

計算鹽酸的物質的量濃度．
③a的值是當沉淀量達到最大值的質量值，根據(jù)①②的過程②進行計算即可．

解答： 解：①由圖可知，從加入20m氫氧化鈉溶液L開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，再加氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，所以最后的11.6g沉淀就是氫氧化鎂，即n[Mg（OH）₂]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.2mol，所以Mg的質量為0.2mol×24g/mol=4.8g，
答：合金中Mg的質量為4.8g．
②加入氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根據(jù)氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故鹽酸的物質的量濃度為

0.8mol

0.1L

=8mol/L．
答：鹽酸的物質的量濃度為8mol/L．
③根據(jù)①②的分析，n[Al（OH）₃]=0.1mol，n[Mg（OH）₂]=0.2mol，二者的總質量m=0.1mol×78g/mol+0.2mol×58g/mol=19.4g，答：a的值是19.4．

點評：本題考查鎂鋁化合物性質、混合物的計算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應是解題關鍵，再利用守恒計算．