18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol苯乙烯（）中含有的C=C數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)為0.1NA
C．1mol甲基含10NA個(gè)電子
D．某溫度下，2.6g乙炔和苯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

分析 A、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵；
B、標(biāo)況下己烷為液態(tài)；
C、甲基中含9個(gè)電子；
D、乙炔和苯的最簡(jiǎn)式均為CH2．

解答 解：A、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故苯乙烯中含有一條雙鍵，故1mol苯乙烯中含NA條碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、甲基中含9個(gè)電子，故1mol甲基中含9NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、乙炔和苯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故2.6g混合物中含有的CH的物質(zhì)的量為0.2mol，故含0.2NA個(gè)碳原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3的反應(yīng)類型是（　　）
A．分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．化合反應(yīng)

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4．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．HClO?H++ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．開發(fā)清潔能源是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)問題．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），計(jì)算△H=-262.7kJ•mol-1．反應(yīng)原料來自煤的氣化．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）在該條件下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=0.6mol•L-1，c（H2）=1.4mol•L-1，8min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.075mol•L-1•min-1．
（3）在t℃時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.461.01.0
此時(shí)刻v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時(shí)c（CH3OCH3）的物質(zhì)的量濃度是1.2mol•L-1．
（4）在（1）小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，圖中X代表溫度（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）判斷的理由是圖中表明隨著X增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減��；如果X表示壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，不符合條件；如果X表示溫度，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，符合條件

（5）在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢(shì)．試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：當(dāng)投料比小于1時(shí)，隨著c（H2）增大，反應(yīng)①的平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，因此二甲醚和甲醇的產(chǎn)率增大；當(dāng)投料比大于1時(shí)，隨著c（H2）增大，反應(yīng)③被抑制，c（H2O）增大，最終抑制反應(yīng)②，因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醚的產(chǎn)率減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=4．
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是C（填寫字母序號(hào)）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)        D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和2molB，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=3.6mol．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（5）如果將amolA、bmolB、cmolC在相同溫度和容器中進(jìn)行反應(yīng)，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的等量關(guān)系式：（a+$\frac{3}{4}$c）：（b+$\frac{1}{4}$c）=3：2（a，b及c的關(guān)系式）

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3．關(guān)于常溫下pH=2的醋酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（CH3COOH）=0.01 mol•L-1
B．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加水稀釋100倍后，溶液pH=4
D．加入CH3COONa固體，可抑制CH3COOH的電離

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10．下列說法正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體、碘酒、空氣都是混合物
B．Na2O和NH3的水溶液均能導(dǎo)電，故均為電解質(zhì)
C．氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)只作氧化劑
D．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可用H++OH-═H2O表示

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7．互為同分異構(gòu)體，且可用銀鏡反應(yīng)區(qū)別的是（　�。�
A．丙酸和乙酸甲酯B．蔗糖和麥芽糖C．麥芽糖和纖維素D．苯甲酸和苯甲醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物是（　�。�
A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2

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