15．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　　）
A．往0.3mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固體，NH3•H2O的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)溶液中c（OH-）•c（NH4+）/c（NH3•H2O）將減小
B．PH=9的NaOH溶液和NH3•H2O溶液中，由水電離出的c（H+）前者小于后者
C．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，PH=5，則混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L
D．相同條件下，將足量的氫氧化鐵固體加入到相同體積的下列溶液：①蒸餾水②0.1mol/L氫氧化鈉③0.1mol/L氫氧化鋇④0.1mol/L氯化鐵，則鐵離子濃度：④＞①＞②═③

分析 A、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；
B、PH=9的NaOH溶液和NH3•H2O溶液中，氫離子都是由水電離產(chǎn)生，而PH=9說明氫離子的濃度相等，所以水電離出的c（H+）相等；
C、常溫下，混合液pH=5，c（H+）=1.0×10-5mol/L，則由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-9mol/L，由電荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-），據(jù)物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），據(jù)此分析；
D、氫氧化鐵難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）為定值，溶液中c（OH-）越大，c（Fe3+）越小．

解答 解：A、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，而加入少量NaOH固體使電離平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，所以c（OH-）•c（NH4+）/c（NH3•H2O）不變，故A錯(cuò)誤；
B、PH=9的NaOH溶液和NH3•H2O溶液中，氫離子都是由水電離產(chǎn)生，而PH=9說明氫離子的濃度相等，所以水電離出的c（H+）相等，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，混合液pH=5，c（H+）=1.0×10-5mol/L，則由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-9mol/L，由電荷守恒可知，Ⅰc（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-），據(jù)物料守恒：Ⅱ2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），Ⅰ×2+Ⅱ可得：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2（c（H+）-c（OH-））=2×（10-5-10-9） mol/L，故C正確；
D、氫氧化鐵難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）為定值，溶液中c（OH-）越大，c（Fe3+）越小，當(dāng)鐵離子與氫氧根離子濃度相等時(shí)氫氧根離子濃度影響遠(yuǎn)大于鐵離子，所以：①＞④＞②＞③，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了弱電解質(zhì)的電離，關(guān)鍵是掌握弱電解質(zhì)電離的影響因素，從而順利地判斷出電離平衡的移動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．已知水的離子積：25℃時(shí)Kw=1×10-14t℃時(shí)Kw=1×10-12試回答以下問題．
（1）25＜t（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）在t℃測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（4）將t℃溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，
若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．
Ⅱ某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)酸的體積V2 mL．
B．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
C．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1 mL；
E．將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水至刻度線；
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（填寫字母）B→E→C→D→A．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意眼睛視線與溶液視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平相平．
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；終點(diǎn)時(shí)顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色．
（4）若錐形瓶沒有用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響無影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，符合當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）
A．氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生
B．硫酸工業(yè)中，二氧化硫催化氧化使用催化劑，可增加二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
C．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可提高氨的產(chǎn)率
D．接觸法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．100mL0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子數(shù)為0.04NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L乙烷與乙烯的混合氣體，含碳原子數(shù)為2NA
C．18g水中含有的電子數(shù)為10NA
D．NA個(gè)23Na原子的質(zhì)量為23g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA
B．常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA
D．50mL12mol•L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．為探究鋁片與不同濃度氯化銅溶液的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組將打磨好的同樣大小的小塊鋁片放入3mL不同濃度CuCl2溶液中進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)c（CuCl2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I0.25mol/L有紅色固體析出，有氣泡冒出，一段時(shí)間內(nèi)出氣速率加快．
II2.00mol/L反應(yīng)劇烈，有紅色固體析出，產(chǎn)生大量氣泡，有白色難溶物，試管外壁溫度明顯升高，一段時(shí)間內(nèi)出氣速率加快．
（1）①推測(cè)紅色固體是銅，寫出生成銅反應(yīng)的離子方程式2Al+3 Cu2+=2Al3++3Cu
②部分同學(xué)提出假設(shè)，認(rèn)為紅色固體中可能含有紅色的氧化亞銅，查閱資料：
i． 氧化亞銅能溶于氯化鐵溶液生成銅鹽．
ii．氧化亞銅能溶于濃氨水形成無色配合物[Cu（NH3）2]+，其在空氣中易被氧化成藍(lán)色的[Cu（NH3）4（H2O）2]2+．
進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)I所得溶液過濾，洗滌，加入濃氨水震蕩，靜置一段時(shí)間后溶液未變藍(lán)色，證明紅色固體中不含氧化亞銅．
（2）推測(cè)氣體是氫氣，寫出氯化銅溶液顯酸性的離子方程式：Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2 H+．
試從以下角度分析開始一段時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因：
①濃度：隨著反應(yīng)的進(jìn)行c（Al3+）增大，水解產(chǎn)生的c（H+）增大，產(chǎn)生氫氣的速率加快．
②能量：因反應(yīng)放熱，溫度升高，產(chǎn)生氫氣的速率加快．
③電化學(xué)：鋁與置換出的銅構(gòu)成鋁銅原電池，產(chǎn)生氫氣的速率加快．
（3）探究白色沉淀的成分：
取實(shí)驗(yàn)ii所得混合液過濾，洗滌．將所得固體分成兩份，一份加入濃鹽酸，震蕩白色沉淀消失：另一份加入濃氨水溶液，白色沉淀消失．
資料1：CuCl為白色固體，難溶于水，溶于濃鹽酸，溶于濃氨水成無色溶液；CuCl與氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuOH為橙黃色沉淀．
資料2：制備CuCl的方法有二
i．Cu和CuCl2在濃鹽酸中反應(yīng)，將得到的溶液稀釋后生成CuCl
ii．Cu和CuCl2溶液加熱即可得到CuCl
①推測(cè)白色沉淀中不含Al（OH）3，判斷依據(jù)是加入濃氨水，白色沉淀不消失含有Al（OH）3，反之不含，因 Al（OH）3是兩性氫氧化物，但不溶于弱堿氨水．
②推測(cè)白色沉淀是CuCl，探究白色沉淀的形成過程．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取3mL，2.00mol/LCuCl2溶液加入少量Cu粉并加熱證明該白色沉淀的生成與鋁和氯化鋁無關(guān)．
③在白色沉淀中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生橙黃色沉淀，從平衡移動(dòng)角度進(jìn)行解釋：CuCl在水溶液中存在溶解平衡CuCl（S）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入氫氧化鈉溶液，Cu+與反應(yīng)生成橙黃色的CuOH沉淀，使溶解平衡正向移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B．黃河三角洲的形成體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
C．推廣使用燃料電池汽車，可減少顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放
D．輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組反應(yīng)中，反應(yīng)物的相對(duì)用量對(duì)產(chǎn)物組成無影響的是（　�。�
A．鐵與稀硝酸B．硫化氫與氧氣
C．1，3-丁二烯與溴D．過氧化鈉與二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料．
（1）工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2．寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
（2）已知如下熱化學(xué)方程式（K代表平衡常數(shù)）：
①M(fèi)nCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1  K1
②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2  K2
③2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H3  K3
△H3=2△H1+△H2（用△H1、△H2表示） K3=K12•K2（用K1、K2表示）．
（3）反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H2＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）在密閉容器中投入足量的MnCO3，-定條件下發(fā)生反應(yīng)：MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H＞0．在一定溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ρ（CO2）=2a  MPa．
①溫度、壓強(qiáng)對(duì)MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1＞L2（填“＞”“＜”或“=”）．
②保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至原來的2倍，則ρ（CO2）的變化范圍是aMPa＜ρ（CO2）≤2aMPa．
③保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)下列物理量-定不變的是AB（填代號(hào)）．
A．平衡常數(shù)K     B．c（CO2）C．n（CO2）   D．m（MnCO3）
（5）-定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MnCO（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L-1•min-1經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)．該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.5mol．L-1．

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