16．某同學(xué)按照課本實驗要求，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法，不正確的是（　�。�
A．采用0.55mol/L的NaOH溶液是保證鹽酸完全被中和
B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱，防止熱量損失
D．若燒杯上不蓋硬紙板，測得的△H將偏小

分析 A．為了保證鹽酸完全反應(yīng)，堿會稍微過量一點；
B．根據(jù)量熱計的結(jié)構(gòu)來確定該裝置缺少的儀器；
C．中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
D．根據(jù)大燒杯上不蓋硬紙板，熱量容易散失．

解答 解：A．采用0.55mol/L的NaOH溶液，即NaOH過量，是為了保證鹽酸完全反應(yīng)，故A正確；
B．根據(jù)量熱計的結(jié)構(gòu)可知實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確；
C．中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故C正確；
D．大燒杯上不蓋硬紙板，熱量容易散失，中和熱的數(shù)值偏小，但中和熱△H會偏大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱測定原理，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，注意比較中和熱大小時要考慮“-“號．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價數(shù)值上等于該元素原子的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)苯的說法正確的是（　�。�
A．極易溶于水B．分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)
C．是衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志D．能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．i．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實驗不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色．
ii．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
已知：元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷．
由實驗1和實驗2得出的結(jié)論是金屬性Na＞Mg＞Al，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是NaH．②NaAlH4是一種良好的儲氫材料．NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生反應(yīng)
B．其它條件不變時，增大壓強可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．溫度、壓強一定時，熵增加的反應(yīng)都能自發(fā)進行
D．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在一定條件下，稀醋酸溶液中存在電離平衡：
（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+
（2）下列方法，可使0.10mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH電離度增大的是abf
（已知：電離度是指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，已電離的分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)）
a．加水稀釋至0.010mol/L              b．加熱CH3COOH溶液（不考慮醋酸的揮發(fā)）
c．加入少量冰醋酸                     d．加入少量0.10mol/L  的稀鹽酸
e．加入少量醋酸鈉固體                 f．加入少量0.10mol/L  的NaOH溶液
（3）25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5．現(xiàn)有：
①0.10mol/L CH3COOH溶液        ②0.0010mol/L CH3COOH溶液
二者c（H+）之比為①：②=10：1．（提示：進行簡化計算，平衡時的c（CH3COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H+）、c（OH-）忽略不計，下同）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板；
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：提高裝置的保溫效果．
（3）請說明碎泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失．
（4）如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將偏大 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．除去苯中少量苯酚的方法是（　�。�
A．加FeCl3溶液、分液B．加濃溴水、過濾
C．加液溴反應(yīng)后蒸餾D．加NaOH溶液、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列溶液中c（H+）最小的是（　�。�
A．0.01mol•L-1的H2SO4溶液B．0.01mol•L-1的Ba（OH）2溶液
C．c（OH-）=1×10-11mol•L-1的溶液D．c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液

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同步練習(xí)冊答案