7．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述不正確的是（　�。�
A．在加熱和催化劑作用下，最多能與4 mol H2反應(yīng)
B．能使溴水褪色
C．不能使KMnO4酸性溶液褪色
D．一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵與苯環(huán)、-Cl，結(jié)合烯烴、苯、鹵代烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．苯環(huán)與雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則在加熱和催化劑作用下，最多能和4 molH2反應(yīng)，故A正確；
B．含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，故B正確；
C．含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)上H、甲基上H、-Cl均可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握常見的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，熟悉烯烴、鹵代烴的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．由A、B形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性；D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍；E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C和G的最外層電子數(shù)之和為13．則
（1）C在周期表中的位置為第二周期第VIIA族；
（2）寫出：D在C單質(zhì)中燃燒所生成淡黃色的固體的電子式
（3）A、B、D、E四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞N＞H．（用元素符號表示 ）
（4）G的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與F的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）寫出由A、C、D、F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

（1）試劑c的化學(xué)式是HCl，固體1的化學(xué)式是KNO3．加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl．
（2）結(jié)合如圖，各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
有同學(xué)認(rèn)為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？并做出相應(yīng)解釋正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會(huì)結(jié)晶析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在恒溫、密閉容器中投入一定量的CaCO3發(fā)生分解反應(yīng)：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，測得體系中氣體的壓強(qiáng)為P．若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達(dá)到平衡．下列說法的錯(cuò)誤是（　�。�
A．當(dāng)CaCO3的濃度不再變化時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)
B．重新達(dá)到新平衡時(shí)，CO2的壓強(qiáng)為P
C．擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）增多
D．常溫常壓下CaCO3的分解反應(yīng)不一定自發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng) HF（aq）+BF3（aq）=H+（aq）+BF4-（aq） 能夠發(fā)生的原因是（　�。�
A．強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑B．強(qiáng)酸制弱酸
C．“熵增效應(yīng)（熵判據(jù)）”D．產(chǎn)物中形成了配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．某有機(jī)物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機(jī)理可由X與Y相互作用：

下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．Z結(jié)構(gòu)中有1個(gè)手性碳原子
B．Y的分子式為C9H8O4
C．1 mol Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8 mol NaOH
D．Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在25℃時(shí)，向100mL、2mol•L-1的硫酸溶液里放入8.4g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣1.12L（標(biāo)況），在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解．則：
（1）在前2min內(nèi)用FeSO4表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在后4min內(nèi)用H2SO4表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？試解釋可能原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在2L0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，下列說法正確的是（　　）
A．Na+物質(zhì)的量為0.2molB．Na+物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
C．SO42-物質(zhì)的量為0.1molD．SO42-物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＜0，△S＞0
B．途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑
C．其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)放出的熱量：途徑I＞途徑Ⅱ
D．其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間：途徑I＞途徑Ⅱ

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