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1．下列實驗現象以及結論均合理的是（　�。�
A．在一塊鍍錫鐵板刻一劃痕，滴加酸化的食鹽水浸泡及KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，判斷其具有好的耐腐蝕性
B．測定一定物質的量濃度的某NaA溶液的pH，pH＞7，可以說明HA是弱酸
C．在氯化銀的懸濁液中加入碘化鈉溶液，沉淀顏色不變，說明氯化銀的溶解度比碘化銀大
D．在酸堿中和滴定中，用標準氫氧化鈉溶液測定醋酸溶液的濃度時，用甲基橙做指示劑對滴定終點的判斷比用酚酞的更準確

分析 A、在一塊鍍錫鐵板刻一劃痕，滴加酸化的食鹽水后形成原電池，鐵做負極；
B、測定一定物質的量濃度的某NaA溶液的pH，pH＞7，說明NaA為強堿弱酸鹽；
C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉化；
D、以甲基橙作為指示劑，滴定終點與反應終點差距大，導致誤差較大．

解答 解：A、在一塊鍍錫鐵板刻一劃痕，滴加酸化的食鹽水后形成原電池，鐵做負極，放電反應為：Fe-2e-=Fe2+，故加入KSCN溶液后顏色不會有變化，不能說明鍍鋅鐵板耐腐蝕，故A錯誤；
B、測定一定物質的量濃度的某NaA溶液的pH，pH＞7，說明NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故B正確；
C、在氯化銀的懸濁液中加入碘化鈉溶液，沉淀顏色不變，沒有轉化為AgBr沉淀，故不能說明氯化銀的溶解度比碘化銀大，故C錯誤；
D、在食醋總酸含量測定中，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，以酚酞作為指示劑滴定至終點更準確，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及原電池、沉淀的轉化及中和滴定實驗等，把握物質的性質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氫溴酸是無色、易揮發(fā)的液體，在化工領域用途廣泛．實驗室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．
該反應需要在冰水浴中進行，可能的原因是防止Br2和HBr揮發(fā)．
（2）操作I的名稱蒸餾．
（3）反應②中Na2SO3的目的是除去粗品中未反應完的溴．
（4）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
工業(yè)生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3+，則用于證明該假設所用的試劑為KSCN溶液，若假設成立可觀察到的現象為溶液變?yōu)榧t色．
②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為Br2，其用于證明該假設成立的方法為取樣，加入CCl4少許，充分震蕩，若油層呈橙色（橙紅色）證明含Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2CO3=2H++CO32-B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C．CH3COOH?CH3COO-+H+D．HClO=H++Cl-+O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列液體中，屬于分散系，且不會出現丁達爾現象的是（　�。�
①雞蛋清溶液  ②水  ③淀粉溶液  ④蔗糖溶液  ⑤血液．
A．②④B．④C．③④D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O•nFeS）可得到粗銅，在空氣中煅燒冰銅時，產生一種有刺激性氣味的氣體A，該氣體排放到空氣中，是導致酸雨的形成的主要原因．

完成下列填空：
（1）為了降低污染氣體A的排放，可選用下列試劑中的cd（填序號）吸收．
a．濃H2SO4       b．濃HNO3        c．NaOH溶液      d．石灰乳
（2）已知鋁在高溫下能將某些金屬從其氧化物中置換出來．將鋁與泡銅發(fā)生反應從而得到粗銅．泡銅冶煉粗銅的化學方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al2O3．每當有1mol鋁參加反應，則轉移電子個數為3×6.02×1023
（3）SO2氣體與氫氧化鈉反應時，得到的鹽為Na2SO3或 NaHSO3．通過計算回答：將0.3mol SO2通入100mL含0.4molNaOH溶液中，充分反應后得到的鹽物質的量分別是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列試劑的保存方法錯誤的是（　�。�
A．少量的鈉保存在煤油中B．漂白粉密封保存
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．少量的鈉保存在四氯化碳中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能用H++OH-═H2O 來表示的化學反應是（　�。�
A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反應
C．KOH溶液和CH3COOH溶液反應D．Ba（OH）2 溶液和H2SO4溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，中水D2O的離子積常數為1.6×10-15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc（D+），以下關于pD的敘述不正確的是（　　）
A．該溫度下，中性溶液的pD≠7.0．
B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．
C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．
D．在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．取一定質量的鎂鋁合金粉末，投入到過量的NaOH溶液中，充分反應后過濾，向等濾液中通入足量CO2氣體，濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，冷卻后稱量固體的質量與原合金質量相等．則合金中鎂的質量分數為（　�。�
A．65.4%B．52.9%C．47.1%D．34.6%

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