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13．a g密度為d1 g/cm3質量分數為ω1的硝酸鉀溶液，采取某種措施變成bg密度為d2g/cm3質量分數為ω2的硝酸鉀飽和溶液，下列表達一定正確的是（　　）
A．a＞bB．d1＞d2C．bω2≥aω1D．a d1ω1=b d2ω2

分析 把不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤阂话阌袃煞N方法，一是減少溶劑，一是增加溶質，結合ω=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$，以及溶液稀釋濃縮規(guī)律解答．

解答 解：A．如果向原溶液中加入溶質使溶液達到飽和，則a＜b，故A錯誤；
B．如果采取的是蒸發(fā)溶劑使溶液達到飽和，則d1＜d2，故B錯誤；
C．如果向原溶液中加入溶質使溶液達到飽和，則bω2＞aω1，如果采取的是蒸發(fā)溶劑使溶液達到飽和，則bω2=aω1，故C正確；
D．如果向原溶液中加入溶質使溶液達到飽和，則bω2＞aω1，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了溶液濃度的計算，明確質量百分數濃度概念，熟悉飽和溶液性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法不正確的是
（　　）
 R 
 X YZ
A．元素X的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3PO4
B．元素Y有兩種常見的氧化物且都能與元素R的氫化物反應生成對應價態(tài)的酸
C．R、X、Y三者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強
D．Z的單質能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對物質或離子的檢驗，結論正確的是（　　）
A．加入KSCN溶液，溶液變紅，證明原溶液含有Fe3+
B．將氣體通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，證明氣體為乙烯
C．將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，證明氣體為CO2
D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數是內層電子數的3倍．
（1）寫出下列兩種元素的符號：BO；CNa．
（2）B與D的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是H2O （填化學式）．
（3）寫出B和C兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式；其中所含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（4）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在一極通入A的單質，另一極通入B的單質，寫出該電池發(fā)生的電極反應式：B極O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質的性質比較，從強到弱的順序正確的是（　�。�
A．單質熔點 Al＞Mg＞K＞Na＞LiB．沸點 HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性 HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．穩(wěn)定性 AsH3＞PH3＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe2O3固體中加入HI溶液：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．碳酸氫鈣溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NaOH和Ba（OH）2混合溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，2.24L HF中所含有的分子數約為6.02×1022
B．3.2克的Cu與足量的濃硝酸反應生成的氣體分子數約為6.02×1022
C．含有6.02×1023個中子的D2O的質量為2.0g
D．pH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數約為6.02×1021

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將一銅塊浸入800mLFeCl3溶液A中，一段時間后，取出銅塊，向所得溶液B中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，將固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，再向其中滴入3.0mol/L的AgNO3溶液60.00mL，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．
（1）溶液A中[FeCl3]=3.0mol/L．
（2）假如鐵粉不再溶解，向溶液B中加入鐵粉的質量至少應大于67.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一鎂鋁合金，根據某同學的操作，回答下列問題：
①將合金與過量NaOH溶液反應，所得溶液中不存在的離子是B．
A．Na+  B．Mg2+C．OH-  D．AlO2-
②將合金溶于過量的鹽酸中，充分反應后，溶液中新生成的離子是Mg2+、Al3+．

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