【題目】菠蘿酯（Ⅰ）是一種具有菠蘿香味的食用香料，其合成路線如圖：

已知：ⅰ.

ⅱ.RMgBrRCH3CH2OH+

回答下列問題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是__，H的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其化學(xué)名稱是__（填化學(xué)名稱）。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是__，G到I的反應(yīng)類型是__。

（3）E→F的化學(xué)方程式是__。

（4）I在一定條件下可合成高分子M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是__。

（5）E在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)得化合物N，N與CH2=CHCH=CH2在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是__。

【答案】碳碳雙鍵、醛基 丙醛 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） 2+O22+2H2O

【解析】

與發(fā)生信息ⅰ的反應(yīng)生成A()，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到醇，醇和HBr發(fā)生取代反應(yīng)得到C()，與Mg反應(yīng)生成D，D與環(huán)氧乙烷發(fā)生信息ⅱ的反應(yīng)生成E(),催化氧化反應(yīng)生成F，F在酸性高錳酸鉀的作用下氧化生成G()，G和CH2=CHCH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到I。

⑴根據(jù)信息ⅰ得到A中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基，根據(jù)G和H反應(yīng)生成I，得到H的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH，H的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，其化學(xué)名稱是丙醛；故答案為：碳碳雙鍵、醛基；丙醛。

⑵根據(jù)F與酸性高錳酸鉀反應(yīng)得到G的結(jié)構(gòu)簡式是，根據(jù)G、I的結(jié)構(gòu)簡式得到G到I的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；故答案為：；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。

⑶E→F是醇催化氧化變?yōu)槿�，其化學(xué)方程式是2+O22+2H2O；故答案為：2+O22+2H2O。

⑷I含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)，在一定條件下可合成高分子M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是；故答案為：。

⑸E在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)得化合物N()，N()與CH2=CHCH=CH2在加熱條件下發(fā)生信息ⅰ反應(yīng)，其反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是；故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ）

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

D. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在1 L 的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，壓強(qiáng)為p0 ，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

①反應(yīng)進(jìn)行到4 min 時(shí)，υ(正)__ (填“>”“<”或“=”)υ(逆)。0~4 min，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=__ mol·L－1·min－1。

②CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為_____，該溫度下Kp為_____(用含有p0的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列結(jié)論錯誤的是 (　　)

A. 完全電解2 mol H2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2中含有的π鍵鍵數(shù)為2NA

C. 60 g SiO2晶體中含有的Si—O鍵鍵數(shù)為4NA

D. 128 g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數(shù)為0.5NA

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【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－ = Fe3O4↓+ S4O62－ + 2H2O 。下列說法不正確的是　　

A.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

B.若有2molFe2+ 被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D.O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑

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【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是 ( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.2

B. 從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率減少

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【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)表中提供的有關(guān)信息，回答問題：

元素

相關(guān)信息

A

所有單質(zhì)中密度最小

B

形成化合物種類最多的元素

D

基態(tài)原子中只有3個(gè)能級，有2個(gè)未成對電子

E

短周期中原子半徑最大

F

第三周期中電負(fù)性最大的元素

G

最外層只有一個(gè)電子，內(nèi)層填滿電子

（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外層電子排布式為______，BD2的立體構(gòu)型為______。

（2）由D、E、F三種元素形成的一種常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示其顯堿性的原因：______。

（3）氫化物穩(wěn)定性：B______D；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)

（4）每個(gè)B2A4分子中含有______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。

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【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得

下列說法中正確的是（ ）

A.一分子反應(yīng)物雷瑣苯乙酮含有3個(gè)碳碳雙鍵

B.蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是

C.1mol產(chǎn)物傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH

D.反應(yīng)中涉及到的三種有機(jī)物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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