A. | 5.6gFe在氧氣中燃燒,完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氦氣中所含原子數(shù)為0.2NA | |
C. | NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g | |
D. | 帶溫下,l.7gNH3和3.65gHCl混合后,氣體分子數(shù)為0.2NA |
分析 A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,鐵化合價(jià)為+$\frac{8}{3}$價(jià);
B.稀有氣體為單原子分子,0.5mol氦氣中含有0.5mol氦原子;
C.NA個Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵的集合體;
D.氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體.
解答 解:A..6gFe物質(zhì)的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,在氧氣中燃燒,完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{0.8}{3}$NA,故A錯誤;
B..標(biāo)況下,4.48L氦氣的物質(zhì)的量為:$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,0.2mol氦氣分子中含有0.2mol氦原子,所含的原子數(shù)為0.2NA,故B正確;
C.膠體粒子守恒氫氧化鐵的微粒集合體,NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量不是107g,故C錯誤;
D.常溫下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后反應(yīng)生成0.1mol氯化銨,氯化銨為固體,不含氣體分子,故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C4H2Cl2O3 | |
B. | 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
C. | 1mol粘氯酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2 | |
D. | 粘氯酸與足量H2反應(yīng)生成M,則含一個甲基的M的同分異構(gòu)體只有3種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加熱 | B. | 滴加少量硫酸銅溶液 | ||
C. | 不用鐵片,改用鐵粉 | D. | 加少量濃硝酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)量為36.5g | |
B. | 含有6.02×1023個HCl分子 | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L | |
D. | 溶于1L水后,溶液中H+濃度為2mol.L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | a | b | c | |
A | Cu | CuO | Cu(OH)2 | |
B | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | |
C | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | |
D | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原混合液中,c(A13+):c(Mg2+):c(C1)=1:1:5 | |
B. | 若A和B為一元強(qiáng)堿和一元強(qiáng)酸,則滴加7.5mL劑A后改滴試劑B | |
C. | 若A是NaOH,B是鹽酸,則c(NaOH):c(HC1)=2:1 | |
D. | 從6到9,相應(yīng)離子反應(yīng)方程式H++OH-═H2O |
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