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10．保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲．
（1）酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放可能會形成酸雨的是C
A．N2         B．CO        C．SO2        D．氟氯代烷
（2）下列措施不利于環(huán)境保護的是D
A．推廣使用無鉛汽油        B．提倡使用太陽能
C．推廣使用無磷洗衣粉      D．提倡個人使用大批量汽車
（3）塑料屬于B
A．無機非金屬材料   B．有機合成材料    C．復合材料   D．合金
（4）垃圾是放錯了位置的資源，關于垃圾的處理正確的是C
A．果皮果核只能焚燒處理           B．舊塑料制品不必回收利用
C．鋁質易拉罐應回收利用           D．廢舊衣服應該用堆肥法處理．

分析 （1）化石燃料燃燒生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，這些物質溶于水后生成顯酸性的物質，當雨水的PH＜5.6時，形成酸雨；
（2）有利于環(huán)境保護就是對環(huán)境無污染，不能污染空氣，不能污染水體，不能造成白色污染等方面；
（3）可以根據材料的分類及物質的組成進行分析，塑料，合成纖維，合成橡膠都是三大有機合成材料；
（4）垃圾的回收利用有保護環(huán)境的同時也節(jié)約了資源，根據不同的種類可以對垃圾進行分類回收．

解答 解：（1）因化石燃料燃燒生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物是形成酸雨的主要氣體，
故答案為：C；
（2）含磷洗衣粉能使水體富營養(yǎng)化造成赤潮、水華現象發(fā)生；含鉛汽油能污染空氣；提倡使用太陽能，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的產生；提倡個人使用大批量汽車，會消耗更多的燃料，產生污染物，
故答案為：D；
（3）塑料是有機合成材料，
故答案為：B；
（4）A．果皮果核最好填埋堆肥，不要焚燒焚燒處理，否則會造成污染，故A錯誤；
B．塑料制品可回收利用，故B錯誤；
C．鋁質易拉罐屬于廢舊金屬，應回收利用，故C正確；
D．舊衣服不易降解、腐爛，故不應該用堆肥法處理，故D錯誤．
故答案為：C．

點評 近幾年來環(huán)保問題已經成為社會關注的焦點，保護環(huán)境，已刻不容緩．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．高溫下，5.6gFe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數為0.3NA
B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數目為NA
C．100g質量分數為17%的H2O2的水溶液中，極性共價鍵的數目為NA
D．室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的H+數目大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖是一個化學過程的示意圖，請根據該示意圖完成下列題目：
（1）甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）在甲池中：通入C2H4的電極反應是C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O．
（3）在乙池中：A（Fe）電極的電極反應式是Ag++e-=Ag．
（4）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．紐扣式銀鋅電池的構造如圖所示，電池的總反應為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列說法不正確的是（　�。�
A．Zn作正極B．電子經外電路流向Ag2O極
C．OH-向Zn極移動D．正極反應：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗．雨水樣品在空氣中放置2小時后，通過測定發(fā)現雨水樣品的酸性會增強，你認為會形成溶液酸性這一變化的原因是（用離子方程式表示）2H2SO3+O2=4H++2SO42-
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，這是因為大氣中的CO2溶于雨水
（3）該興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g．計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數2.24%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與環(huán)境、材料、能源等關系密切．下列說法正確的是（　　）
A．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”
B．大量CO2排放可導致酸雨的形成
C．積極開發(fā)風力、太陽能發(fā)電，改善能源結構
D．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1．
（2）反應Ⅲ自發(fā)進行的原因是△H＜0．
（3）一定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后達到平衡，測得容器中SO3的濃度為0.6mol/L．
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆               B．氣體的平均相對分子質量不變
C．氣體的密度不變    D．氣體的分子總數不變
②從反應開始到平衡，用SO2的濃度變化表示的反應速率為0.3mol/（L?min）．
③該溫度下，此反應的化學平衡常數為0.26L/mol．（結果保留兩位小數）
④達到平衡后，為同時提高反應速率和SO3的生成量，以下措施一定可行的是B
A．升高溫度      B．縮小容器體積     C．分離出SO3     D．改變催化劑
⑤若向平衡體系中再加入4mol SO2和2mol O2，化學平衡向右移動（填“向右”、“向左”或“不”），再次達到平衡時SO2的轉化率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）25℃時，向濃度均為0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，當兩種沉淀共存時，c（Br-）與c（I-）的比值為6.35×103．（結果保留兩位小數）[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數．依據所給信息判斷，下列說法正確的是（　�。�
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH3COOH）+c（HClO）═c（OH-）-c（H+）
C．25℃時，0.10mol•L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時，溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c （HCO3-）+c（H2CO3）
D．向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）•c（O{H}^{-}）}$ 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程．不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．己知T1溫度下Ksp（AgCl）=1.6×10-9，下列說法正確的是（　　）
A．T1＞T2
B．a=4.0×10-5
C．M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度不變
D．T2時飽和AgCl溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

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