Question

5．（1）某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗．雨水樣品在空氣中放置2小時后，通過測定發(fā)現(xiàn)雨水樣品的酸性會增強，你認為會形成溶液酸性這一變化的原因是（用離子方程式表示）2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，這是因為大氣中的CO₂溶于雨水
（3）該興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+H₂O=2HCl+H₂SO₄），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g．計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數(shù)2.24%．

Answer 1

分析 （1）亞硫酸和空氣中的氧氣反應生成硫酸；
（2）空氣中存在CO₂溶于水使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；
（3）利用關系式：SO₂～SO₄^2-～BaSO₄，根據(jù)BaSO₄沉淀的質(zhì)量求出SO₂的體積，最后求出體積分數(shù)．

解答 解：（1）亞硫酸和空氣中的氧氣反應生成硫酸，故離子方程式為2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-，
故答案為：2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-；
（2）空氣中存在CO₂溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；
故答案為：大氣中的CO₂溶于雨水；
（3）利用關系式：SO₂ ～SO₄^2-～BaSO₄，
                      0.001mol           $\frac{0.233g}{233g/mol}$=1×10^-3mol
n（SO₂）=n（BaSO₄）=1×10^-3mol
1L空氣中SO₂的體積為22.4L/mol×0.001mol=0.0224L，SO₂的體積分數(shù)為$\frac{0.0224L}{1L}$×100%=2.24%，
故答案為：2.24%．

點評 本題考查物質(zhì)組成與含量的測定、二氧化硫的性質(zhì)、氧化還原方程式的書寫以及實驗原理，注意實驗基本操作和物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，根據(jù)原理即可完成，題目難度中等．