Question

19．根據(jù)可逆反應(yīng)：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若C₁、C₂兩電極均為碳棒，A燒杯中裝有I₂-KI混合溶液，B燒杯中裝有Na₃AsO₄-Na₃AsO₃混合溶液，兩燒杯中用一裝有飽和KI溶液的鹽橋相連．開(kāi)始時(shí)電流計(jì) 指針有偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針無(wú)偏轉(zhuǎn)，此時(shí)反應(yīng)沒(méi)有停止（填“停止”或“沒(méi)有停止”）．向B溶液中加入濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)原電池的正極反應(yīng)為：
AsO₄^3-+2 H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O
（2）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)，此時(shí)原電池的負(fù)極反應(yīng)為：AsO₃^3-+2OH^--2e^-=AsO₄^3-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；增大反應(yīng)物的濃度平衡向正方向移動(dòng)，I^-失電子在負(fù)極反應(yīng)，AsO₄^3-得電子在正極上生成AsO₃^3-；
（2）加氫氧化鈉溶液，消耗氫離子，平衡向逆方向移動(dòng)，AsO₃^3-失電子作負(fù)極．

解答 解：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，但是反應(yīng)沒(méi)有停止；增大反應(yīng)物的濃度平衡向正方向移動(dòng)，I^-失電子在負(fù)極反應(yīng)，AsO₄^3-得電子在正極上生成AsO₃^3-，則正極的反應(yīng)式為：AsO₄^3-+2 H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O；
故答案為：沒(méi)有停止；AsO₄^3-+2 H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O；
（2）加氫氧化鈉溶液，消耗氫離子，平衡向逆方向移動(dòng)，AsO₃^3-失電子作負(fù)極，則負(fù)極的反應(yīng)式為：AsO₃^3-+2OH^--2e^-=AsO₄^3-+H₂O；
故答案為：AsO₃^3-+2OH^--2e^-=AsO₄^3-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和化學(xué)平衡移動(dòng)，注意根據(jù)平衡移動(dòng)結(jié)合得失電子判斷電源的正負(fù)極為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等．