Question

19．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　　）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-1	-1

• A． A、B簡單離子半徑大小關系為B³⁺＞A²⁺
• B． A、B、E對應原子的第一電離能大小為：E＞A＞B
• C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD＜H₂C
• D． 最高價氧化物對應的水化物的酸性：H₂CO₄＞HEO₄

Answer 1

分析 由短周期元素的原子半徑及元素的化合價可知，D、E均為ⅤⅡ族元素，且原子半徑E＞D，則D為F，E為Cl；C位于第Ⅵ族，有正價，為S元素；結合原子半徑可知，A、B均為第三周期的金屬元素，則A為Mg，B為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為Mg，B為Al，C為S，D為F，E為Cl，
A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A、B簡單離子半徑大小關系為B³⁺＜A²⁺，故A錯誤；
B．非金屬性越強，第一電離能越大，金屬性越強，第一電離能越小，但Mg的3s為全滿，難失去電子，則A、B、E對應原子的第一電離能大小為E＞A＞B，故B正確；
C．非金屬性D＞C，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD＞H₂C，故C錯誤；
D．非金屬性E＞C，則最高價氧化物對應的水化物的酸性：H₂CO₄＜HEO₄，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構和周期律，為高頻考點，把握短周期元素的原子半徑、化合價來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，選項B為解答的難點，題目難度不大．