6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　　）
A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

分析 A、氟元素原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，氟離子質(zhì)子數(shù)也是9，核外電子數(shù)是10；
B、元素符合左上角是質(zhì)量數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)；
C、硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18；
D、原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子，則質(zhì)量數(shù)為17+18=35；

解答 解：A、氟元素原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，氟離子質(zhì)子數(shù)也是9，核外電子數(shù)是10，所以F-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；
B、元素符合左上角是質(zhì)量數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，所以中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl，故B錯(cuò)誤；
C、硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，所以S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；
D、原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子，則質(zhì)量數(shù)為17+18=35，所以氯原子為${\;}_{17}^{35}$Cl，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫，難度不大，注意結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫，原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管 （填儀器名稱）．

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來(lái)配制450mL、0.5mol•L-1的稀硫酸．計(jì)算所需濃硫酸的體積為13.6m L（保留1位小數(shù)），現(xiàn)有①10mL�、�25mL  ③50mL　④100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是②（填代號(hào)）．
（3）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：將濃硫酸沿著燒杯壁（或玻璃棒）緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序
為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序號(hào)）
（5）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是①②③④⑥⑦，能引起誤差偏高的有①②⑦（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中　③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸�、芏ㄈ輹r(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出�、蒉D(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線　⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線
（6）配制NaOH溶液時(shí)，某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為32.6（填“32.6g”或“32.61g”），請(qǐng)用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過(guò)程．
砝碼質(zhì)量/g502020105
稱量（取用砝碼）過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某無(wú)色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-B．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-D．NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�
A．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
B．除去苯中少量的苯酚：加溴水，振蕩，過(guò)濾除去沉淀
C．只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚這五種物質(zhì)區(qū)別開來(lái)
D．溴乙烷水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液用來(lái)檢驗(yàn)溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將28L HCl氣體溶液在水中配成250mL鹽酸溶液
（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度5mol/L
（2）若取此溶液50mL再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為6：3：2．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl2+Cl2↑+2H2O．從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時(shí)，鹽酸的作用分別是氧化劑、酸性、還原劑，酸性．
（3）Cl2、SO2都能使品紅溶液褪色，現(xiàn)將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入到品紅溶液中，品紅溶液將（填褪色或不褪色），反應(yīng)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．S$\stackrel{O_{2}、點(diǎn)燃}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．H2SO4$\stackrel{Cu}{→}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$BaSO3
C．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無(wú)水FeCl3
D．SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4 NH4+
B．澄清石灰水與小蘇打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．Na[Al（OH）4]溶液中加入過(guò)量鹽酸：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A檢驗(yàn)待測(cè)溶液中SO42-，先滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液先滴入鹽酸可排除Ag+、CO3-、SO32-等離子干擾
B鋁箔插入稀硝酸中鋁箔表面被HNO3氧化形成致密的氧化膜
C向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
D含Mg（HCO3）2的硬水長(zhǎng)時(shí)間充分加熱，最終得到的沉淀物的主要成分為Mg（OH）2而不是MgCO3Kap（MgCO3）＜Kap[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案