1．在1L密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生A+3B?2C反應，在10s內(nèi)，反應物A的濃度由2mol降到1.2mol，則C的反應速率為（　　）
A．1.6 mol/（L•s）B．0.08 mol/（L•s）C．0.16 mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算A的反應速率v（A），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（C），據(jù)此判斷．

解答 解：10s內(nèi)，反應物A的濃度由2mol/L降到1.2mol/L，所以v（A）=$\frac{2mol/L-1.2mol/L}{10s}$=0.08mol/（L•s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（C）=2v（A）=2×0.08mol/（L•s）=0.16mol/（L•s）．
故選C．

點評 本題考查反應速率的計算，難度不大，注意定義法與化學計量數(shù)法的結(jié)合運用計算反應速率．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．隨Cr含量的變化三種稀酸對Fe-Cr合金腐蝕速率的曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強
D．酸對Fe-Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮元素是一種常見元素，能形成多種化合物．
（1）基態(tài)氮原子最外層的電子排布圖 ，等物質(zhì)的量的NH3和N2組成的混合氣體中σ鍵和π鍵的物質(zhì)之比為2：1．
（2）CN-與N2互為等電子體，寫出CN-的電子式：．
（3）HNO3比HNO2的酸性強的原因是HNO2中N元素為+3價，HNO3中N原子為+5價，HNO3中N元素正電荷更高，導致N-O-H中O原子的單子偏向N原子，更易電離出H+．
（4）環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯相似，其結(jié)構(gòu)式如圖所示：
①第一電離能介于B、N之間的第二周期的元素由大到小的順序是O＞C＞Be；
②環(huán)硼氮六烷B和N原子的雜化方式分別是sp2、sp2．
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為3.615×10-10 cm，立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（3.615×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．聚合氯化鋁（PAC）通式為[Al2（OH）nCl6-n]m，是無機高分子混凝劑，它是用軟鋁礦（主要成分Al2O3•H2O）為原料制備，制備的最后一步反應是將Al（OH）3凝膠與[Al（OH）2（H2O）4]Cl按照一定配比恰好完全反應制得PAC，則該反應中前者與后者的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．$\frac{4-n}{6-n}$C．$\frac{n-4}{6-n}$D．$\frac{1}{m}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將一只干燥的試管充滿下列各組氣體，最終達到標準狀況，然后特其倒置于盛水的水槽中，在不考慮溶質(zhì)擴散和生成N2O4存在的情況下，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（括號中為起始時通入的氣體體積比，將供選擇答案填入下列空白中）：
供選擇答案有下列八種：$\frac{1}{5.6}$、$\frac{1}{11.2}$、$\frac{1}{22.4}$、$\frac{1}{28}$、$\frac{1}{33.6}$、$\frac{1}{39.2}$、$\frac{1}{44.8}$、無法計算．
（1）HC1和空氣（1：1）$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（2）NO2和O2（4：1）$\frac{1}{28}$mol/L．
（3）NO和O2（4：3）$\frac{1}{39.2}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．請根據(jù)圖所示回答：甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，
（1）其中正極材料是銅，負極材料是鋅．電解質(zhì)溶液是稀硫酸；
（2）負極反應式為：Zn-2e-═Zn2+
（3）總的電極反應式表示為Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應式分別為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)上述電極反應式，下列說法正確的是（　　）
A．Zn是正極，Ag2O是負極
B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外路流向Zn極
C．使用過程中，電極負極區(qū)溶液的pH減小
D．Zn電極發(fā)生氧化反應，Ag2O電極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．金屬的冶煉方法有4種，其中鋁熱反應屬于熱分解法
B．海帶中碘元素的檢驗原理：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O
C．石油的分餾，裂化，裂解，催化重整中裂化是物理變化
D．鋁熱反應中鋁做還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成三溴苯酚，再過濾除去
B．將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻后溶液仍澄清透明
C．苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與NaCHO3反應放出CO2
D．苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑

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