12.在相同溫度時(shí),100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是(  )
A.中和時(shí)所需NaOH的量B.與Mg反應(yīng)的起始速率
C.OH-的物質(zhì)的量濃度D.溶液中$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$

分析 相同溫度時(shí),醋酸的電離程度與酸濃度成反比,
A.中和時(shí)所需NaOH的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比;
B.反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比;
C.醋酸溶液中c(OH-)與溶液中c(H+)成反比;
D.溶液中$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=Ka,電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān).

解答 解:相同溫度時(shí),醋酸的電離程度與酸濃度成反比,
A.中和時(shí)所需NaOH的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比,n(CH3COOH)=0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,兩種酸的物質(zhì)的量相等,則消耗的NaOH相等,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比,前者醋酸電離程度大、后者醋酸電離程度小,則溶液中c(H+)前者大于后者,所以開始與鎂反應(yīng)速率:前者大于后者,故B錯(cuò)誤;
C.醋酸溶液中c(OH-)與溶液中c(H+)成反比,溶液中c(H+)前者大于后者,所以c(OH-)前者小于后者,故C正確;
D.溶液中$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=Ka,電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,離子積常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離,為高頻考點(diǎn),明確弱電解質(zhì)電離程度與濃度關(guān)系、電離平衡常數(shù)影響因素等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,注意A中消耗的NaOH的量與最終酸電離出的n(H+)成正比,與酸的濃度、電解質(zhì)強(qiáng)弱都無(wú)關(guān),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.為了測(cè)定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度,探究活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下方案:
①稱取1.0 g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),Cl-即被全部沉淀.
②用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2 mol•L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測(cè)定氯化鍶樣品的純度.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)生顏色變化的離子方程式:Fe 3++3SCN-Fe(SCN)3
(2)在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中,兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+,需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶,否則會(huì)使n(Cl-)的測(cè)定結(jié)果偏高(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列事實(shí)不能說明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)直接相連時(shí)而產(chǎn)生相互影響的是( 。
A.鄰甲基苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而苯甲醇不能
B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能
C.苯與液溴在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng),而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量的乙醇和乙二醇與足量的金屬鈉反應(yīng),后者產(chǎn)生的氫氣比前者多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.工業(yè)合成氨中,將氨氣液化分離以提高氨氣產(chǎn)率
B.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.兩支試管中分別加入等體積5%的H3O2溶液,在其中一支試管中加入2~3滴FeCl3溶液,該試管中產(chǎn)生氣泡快

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7.下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.化學(xué)平衡常數(shù)K
C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KD.水的離子積常數(shù)Kw

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是( 。
①常溫在C(H+)/C(OH-)=10-10溶液中:K+、Na+、CH3COO-、SO42-
②常溫pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③水電離出的H+濃度c(H+)=10-12mol•L?1的溶液中:Cl-、NO3-、Na+、S2O32-
④使甲基橙變紅色的溶液中:Fe3+、NO3-、Na+、SO42-
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知2A2(g)+B2(g)?2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0),在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w mol•L-1,放出熱量為Q2 kJ.
(1)達(dá)到平衡時(shí),A2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$.
(2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將不變(填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度=(填>、=、<)w mol•L-1,Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系:Q3=Q1-Q2
(4)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是ad;
a.反應(yīng)速率c>b>a
b.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
c.T2>T1
d.b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1
(5)若將上述容器改為恒壓容容器,起始時(shí)加入4molA2和2molB2,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q4kJ,則Q2<Q4 (填“>”、“<”或“=”).
(6)下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是d(填選項(xiàng)序號(hào)).
a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;      b.增大壓強(qiáng)   c.及時(shí)分離生成的C3 d.升高溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.31.6 g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生O2的體積約為2.24 L
B.在25℃、101KPa時(shí),24.5L氨氣所含質(zhì)子數(shù)約為10NA
C.0.3 mol•L-1硫酸鈉溶液中所含Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9 mol
D.25℃、101KPa下,2.24 L二氧化碳與二氧化硫的混合氣體中所含氧原子數(shù)約為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1:1B.1:2:3C.1:3:3D.3:2:1

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