Question

8．為了除去KCl固體中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按下列步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl．
（2）根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
①加入過(guò)量A的目的是除盡Mg²⁺、SO₄^2-；怎樣證明A已過(guò)量將溶液靜置，取上層清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成則A已過(guò)量．反之則不足．
②加入過(guò)量 B  的目的是除盡過(guò)量的Ba²⁺．
③加熱煮沸的目的是使HCl揮發(fā)．
（3）操作Ⅰ是過(guò)濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)．操作Ⅰ結(jié)束后，若需要沉淀，則還需洗滌．請(qǐng)簡(jiǎn)述該項(xiàng)操作的正確方法沿玻璃棒向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2～3次．

Answer 1

分析 利用MgCl₂和MgSO₄能與所提供的溶液中的Ba（OH）₂溶液形成Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液為KCl溶液與過(guò)量Ba（OH）₂溶液的混合溶液；接下來(lái)利用加入過(guò)量K₂CO₃的方法再把多余的Ba（OH）₂反應(yīng)而除去，此時(shí)過(guò)濾后的溶液為KCl溶液、KOH溶液及過(guò)量的K₂CO₃溶液的混合溶液；然后利用KOH、K₂CO₃與HCl反應(yīng)生成KCl采取滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時(shí)，得到的溶液即為純凈的KCl溶液，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，以此解答該題．

解答 解：利用MgCl₂和MgSO₄能與所提供的溶液中的Ba（OH）₂溶液形成Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液為KCl溶液與過(guò)量Ba（OH）₂溶液的混合溶液；接下來(lái)利用加入過(guò)量K₂CO₃的方法再把多余的Ba（OH）₂反應(yīng)而除去，此時(shí)過(guò)濾后的溶液為KCl溶液、KOH溶液及過(guò)量的K₂CO₃溶液的混合溶液；然后利用KOH、K₂CO₃與HCl反應(yīng)生成KCl采取滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時(shí)，得到的溶液即為純凈的KCl溶液，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，
（1）由以上分析可知A為Ba（OH）₂，B為K₂CO₃，C為HCl，故答案為：Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl；
（2）①A為氫氧化鋇，氫氧化鋇可以將MgCl₂、MgSO₄中的鎂離子和硫酸根離子除去，加入過(guò)量氫氧化鋇，可使鎂離子和硫酸根離子完全生成沉淀而除去，證明A已過(guò)量，可將溶液靜置，取上層清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成則A已過(guò)量．反之則不足，
故答案為：除盡Mg²⁺、SO₄^2-；   將溶液靜置，取上層清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成則A已過(guò)量．反之則不足；
②加入過(guò)量的K₂CO₃溶液可使濾液中混有的Ba（OH）₂或反應(yīng)生成的BaCl₂完全反應(yīng)而除去，故答案為：除盡過(guò)量的Ba²⁺；
③反應(yīng)后加入鹽酸除去KOH、K₂CO₃，加熱煮沸，可除去HCl，故答案為：使HCl揮發(fā)；
（3）操作Ⅰ為過(guò)濾操作，用于分離沉淀和溶液，操作Ⅰ結(jié)束后，若需要沉淀，則還需洗滌，操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2～3次，操作Ⅱ?yàn)槲镔|(zhì)的溶液獲得晶體的方法，為蒸發(fā)結(jié)晶，
故答案為：過(guò)濾；蒸發(fā)；洗滌；沿玻璃棒向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2～3次．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的原理和操作方法，為解答該題的關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離和提純方法，題目難度不大．