Question

17．已知下列三種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：
C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）  ①
2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）   ②
已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：
C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）；△H=-Q₁ kJ/mol   
C（s）+$\frac{1}{2}$H₂（g）=$\frac{1}{2}$C₂H₂（g）；△H=-Q₂ kJ/mol
C（s）+H₂（g）=$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）；△H=-Q₃ kJ/mol
Q₁、Q₂、Q₃均為正值，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． Q₁＞Q₃＞Q₂
• B． Q₁＞Q₂＞Q₃
• C． Q₂＞Q₁＞Q₃
• D． Q₃＞Q₁＞Q₂

Answer 1

分析 先根據(jù)溫度變化所引起平衡移動(dòng)的方向判斷反應(yīng)①、反應(yīng)②的熱效應(yīng)，然后利用蓋斯定律判斷即可．

解答 解：當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H＜0，反應(yīng)②的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，△H＞0，
已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）…①，
2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）…②，
已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g），△H=-Q₁…Ⅰ
（2）C（s）+$\frac{1}{2}$H₂（g）?$\frac{1}{2}$C₂H₂（g），△H=-Q₂…Ⅱ
（3）C（s）+H₂（g）?$\frac{1}{2}$C₂H₄（g），△H=-Q₃…Ⅲ，
利用蓋斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g），△H=2（Q₂-Q₃），
與題干中的①中的方程式一樣，而①中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q₂-Q₃＜0，所以Q₂＜Q₃；
同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g），△H=2（Q₁-Q₃），與題干中的②中的方程式一樣，而②中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則2（Q₁-Q₃）＞0，所以Q₁＞Q₃；
綜上所述Q₁＞Q₃＞Q₂．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算方法、熱化學(xué)方程式的書寫方法以及蓋斯定律的含義，題目難度中等