18．分類法是研究化學的一種重要方法，下列物質歸類有錯的是（　�。�
A．氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4
B．干燥劑：堿石灰、硅膠、無水氯化鈣
C．酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3
D．危險化學品：天然氣、金屬鈉、氯酸鉀

分析 A．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應中表現(xiàn)出強氧化性；
B．能夠吸收氣體中的水蒸氣的物質做干燥劑；
C．和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
D．危險化學品，是指具有毒害、腐蝕、爆炸、燃燒、助燃等性質，對人體、設施、環(huán)境具有危害的劇毒化學品和其他化學品；

解答 解：A．氧化性酸：HNO3、HClO4，H3PO4屬于非氧化性酸，故A錯誤；
B．干燥劑是指能除去潮濕物質中水分的物質，堿石灰、硅膠、無水氯化鈣都可以吸收水分，故B正確；
C．SiO2、Cl2O、CrO3 都能夠和堿反應生成鹽和水，分別生成硅酸鹽、次氯酸鹽、鉻酸鹽，屬于酸性氧化物，故C正確；
D．天然氣屬于易燃氣體、金屬鈉是活潑金屬、氯酸鉀易爆都屬于危險化學品，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了物質分類方法、物質性質的分析應用，注意知識的積累，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）寫出下列反應的化學方程式：
①工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
③鐵粉溶于稀硫酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
④稀硝酸與銅片的反應：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗方案、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項ABCD
實驗方案    
現(xiàn)象導管中有紅色柱注射器的活塞往外推高錳酸鉀酸性溶液褪色帶火星的木條復燃
結論或作用證明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕可用于測定反應物濃度對反應速率的影響溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成的氣體是乙烯MnO2可與H2O2反應生成O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況）．關于該固體混合物，下列說法正確的是（　　）
A．含4.5gAl
B．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．含有物質的量相等的（NH4）2SO4和MgCl2
D．含有MgCl2和FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4，暗紫色固體），是一種新型、高效、多功能的水處理劑，完成下列填空：
（1）K2FeO4溶于水得到淺紫紅色的溶液，且易水解，生成氧氣和氫氧化鐵．寫出該水解反應的離子方程式4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2；說明高鐵酸鉀做水處理劑的原理高鐵酸根離子具有強氧化性，能殺菌消毒，氫氧化鐵吸附水中的懸浮物．
（2）如圖分別是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和溫度下c（FeO42-）隨時間的變化曲線．
根據(jù)以上兩圖，說明配置K2FeO4溶液的注意事項低溫、堿性條件下配制溶液．

（3）鋼鐵廠的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等
①制硫酸最重要的反應是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ如圖1表示將2.0molSO2和一定量的O2置于1L密閉容器中，當其他條件一定時，SO2（g）的平衡轉化率α隨X的變化關系，則X（X1、X2）可以代表的物理量是壓強或氧氣的量．
②如圖2表示生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應的原因SO2與水會反應：SO2+H2O?H2SO3；生成的H2SO3會部分電離：H2SO3?H++HSO3-；CaCO3懸濁液中存在CaCO3?Ca2+（aq）+CO32-（aq），向CaCO3懸濁液中通入SO2時，CO32-與H+反應，c（CO32-）減小，溶解平衡正向移動．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂在NaOH熱溶液中完全水解后，加入熱飽和食鹽水可觀察到液面上有固體析出
B．容量瓶、滴定管和分液漏斗均標有“O”刻度線，使用前均需要檢漏
C．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制氯氣時，先加熱二氧化錳再滴加濃鹽酸
D．為檢驗摩爾鹽中的NH4+，可向試樣加入少量的稀Na0H，再用pH試紙檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．肼（N2H4）是一種重要的液態(tài)火箭燃料，具有弱堿性和強還原性．工業(yè)上利用尿素[CO（NH2）2]、NaC1O在NaOH溶液中發(fā)生反應生成水合肼（N2H4•H2O）、Na2CO3等產(chǎn)物．請回答：
（1）上述生成水合肼的反應中尿素是還原劑（ 填“氧化劑”或“還原劑”），反應的化學方程式為CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl．
（2）肼與鹽酸反應可生成N2H6C12，N2H6C12的水溶液顯酸性（ 填“酸”或“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因N2H62++2H2O?N2H4•2H2O+2H+．
（3）查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內(nèi)壁表面的鐵銹轉化為致密的氧化膜．取3.2g肼與96g該鐵銹樣品（可看作是Fe2O3）在高溫下恰好完全反應生成氮氣等產(chǎn)物，寫出該反應的化學方程式3N2H4+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3N2+4Fe+6H2O．
若要設計實驗方案檢驗上述反應生成固體產(chǎn)物中的金屬離子，補充完整下列實驗步驟：
①所得固體溶入濃鹽酸中；
②先加入雙氧水、再加硫氰化鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．蒸餾實驗開始時應先加熱后通冷凝水
B．不能用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，否則必然會使實驗結果產(chǎn)生誤差
C．提取海帶中碘元素時，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）應過量
D．在中和熱測定實驗中，為準確測得反應前后的溫差，應將已分別測得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在量熱劑中快速混合，并不斷輕輕攪拌，測量混合液的最高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室用鉛蓄電池作電源對外供電．已知鉛蓄電池放電時發(fā)生的電極反應如下：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4；正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．反應過程中生成的PbSO4由于不溶于水，附著在鉛電極或二氧化鉛電極上．若實驗前鉛蓄電池的正、負極質量相等，當電路中通過0.4mol電子時，鉛蓄電池兩極的質量差等于（　�。�
A．3.2gB．6.4gC．9.6gD．12.8g

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