Question

6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④（NH₄）₂CO₃：其中c（CO₃^2-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
• B． pH=2 的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
• C． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH 溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常溫下，同濃度的CH₃COONa與CH₃COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH₃COOH）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．H₂CO₃為二元弱酸，不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中分兩步電離，以第一步為主；
B．pH=2 的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒；
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH 溶液得到等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子；
D．常溫下，同濃度的CH₃COONa與CH₃COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7，溶液顯酸性，醋酸電離大于醋酸根離子的水解，電荷守恒分析判斷．

解答 解：A．②④相比較，④發(fā)生互促水解，c（CO₃^2-）的大小為②＞④，③以水解為主，c（CO₃^2-）較小，①為二元弱酸，c（CO₃^2-）最小，則c（CO₃^2-）的大小關(guān)系為Na₂CO₃＞（NH₄）₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃，②④③①，故A正確；
B．pH=2 的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故B錯誤；
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH 溶液得到等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液顯堿性，離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．常溫下，同濃度的CH₃COONa與CH₃COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7，溶液顯酸性，醋酸電離大于醋酸根離子的水解，離子濃度大小為：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），電荷守恒為：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CH₃COOH）+c（OH^-）＜c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒分析，鹽類水解的應(yīng)用，注意混合溶液中電離和水解程度大小的比較判斷，題目難度中等．