9．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA
C．用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標準狀況下22.4L氫氣時，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為4NA
D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為2NA

分析 A．葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，只需要計算3.0gCH2O的物質(zhì)的量計算原子數(shù)；
B、根據(jù)氮守恒分析；
C．以鉛蓄電池電解NaC1溶液得到22.4L H2（標況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，鉛蓄電池的正極電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氫離子；
D．當(dāng)反應(yīng)生成2molHCl時，斷裂2mol化學(xué)鍵．

解答 解：A．葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，只需要計算3.0gCH2O的物質(zhì)的量計算原子數(shù)=$\frac{3.0g}{30g/mol}$×4×NA=0.4NA，故A錯誤；
B、1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol•L-1=0.1mol，所以氮原子數(shù)等于0.1NA，故B錯誤；
C．以鉛蓄電池電解NaC1溶液得到22.4L H2（標況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，鉛蓄電池的正極電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氫離子，所以理論上鉛蓄電池中耗氫離子個數(shù)為4NA，故C正確；
D．當(dāng)反應(yīng)生成2molHCl時，斷裂2mol化學(xué)鍵，故當(dāng)生成標況下22.4LHCl即1molHCl時，斷裂1mol化學(xué)鍵即NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算及應(yīng)用，明確以物質(zhì)的量為核心計算公式，熟悉相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成和電化學(xué)原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對下列物質(zhì)進行灼燒，能夠得到黑色生成物的是（　�。�
A．鎂粉B．鐵粉C．小蘇打D．無水硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案用以檢驗?zāi)称放撇枞~中鐵元素的存在并測定鈣元素的質(zhì)量分數(shù) （已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品進行如圖1操作：請回答下列有關(guān)問題：
（1）①文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時的pH134.1
②（NH4）3C2O4溶液顯酸性
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒程灰粉，這部操作需要用到的實驗儀器有：酒精燈、三腳架、玻璃棒、BC、其主要目的是使樣品中的有機物完全分解．
A．蒸發(fā)皿        B．坩堝          C．泥三角           D．石棉網(wǎng)
（2）從濾液A→沉淀D的過程中需要加入的物質(zhì)X可以選擇C
A．CaO          B．Ca（OH）2            C．NH3•H2O
（3）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
現(xiàn)將濾液C稀釋至250mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液體積如下表所示：
編號終點時消耗KMnO4溶液體積（mL）
119.98
222.00
320.02
①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器（如圖）CDE（填寫序號）；

②滴定達到終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘不恢�?fù)原色．
③為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，若不洗滌沉淀洗滌沉淀D，會使測定鈣元素的含量偏低．（填“偏低”“偏高”、“無影響”，下同）若不洗滌沉淀E，會使測定鈣元素的含量偏高．
④原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{\frac{a}{124}-0.05}{5}$．（用含a的代數(shù)式表示）
（4）設(shè)計最簡單的實驗檢驗茶葉中含有鐵元素的操作和現(xiàn)象是：取少量的濾液A，滴入硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，證明溶液中存在鐵離子，也證明離子茶葉中含有鐵元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．硬鋁合金廣泛用于現(xiàn)代社會．下列關(guān)于硬鋁的說法中，錯誤的是（　�。�
A．硬鋁的密度約為鋼材的三分之一，是適合于做飛行器的材料
B．硬鋁的強度比鋁大得多，鋁材比鋼材的某些性能要好
C．硬鋁的熔點跟鋁相比有一定的提高，常被用于炊具
D．硬鋁的抗腐蝕性較強，常被用于制門窗框架

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂--次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理．下列說法正確的是（　�。�
A．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去
B．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓
C．圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有3.36L的氣體產(chǎn)生
D．若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，它們郡能跟金屬鈉反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣；A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液；B能使適量的溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，而A不能，B的苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)．試確定A、B的結(jié)構(gòu)簡式并寫出它們的名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2提取冶煉鋁的原料氧 化鋁．工藝流程如圖：（每步所加試劑均稍過量）
（1）步驟①中所得殘渣的成分是SiO2（用化學(xué)式表示）、流程中分離固體和溶液的方 法是過濾，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）步驟③中若加入過量的石灰石煅燒產(chǎn)物，則濾液3的成分是碳酸氫鈉，該反應(yīng)的 離子方程是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續(xù)操作不變，則會對氧化 鋁的提取有什么影響若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)．
（4）實驗室里常向AlCl3溶液中加入氨水來制取Al（OH）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．室溫下，濃度均為0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分別與10 mL的H2SO4溶液混合反應(yīng)，驗證Na2S2O3濃度對反應(yīng)速率的影響B．通過測定室溫下等濃度的HNO3和H2SO4溶液的pH值，比較元素N、S的非金屬性強弱C．KI--I2溶液中存在如下平衡：I2+I-?I3-．取V1mI平衡混合溶液，滴加幾滴淀粉，用c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定終點時消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據(jù)V1、V2和c可測定上述平衡體系中c（I2）D．確定鋁片中氧化鋁的含量：取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，溢出的氣體通過硅膠后，冷卻至室溫后準確測量其體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72-的廢液，反應(yīng)的離子方程式為：5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O
下列判斷錯誤的是（　　）
A．氧化產(chǎn)物是SO42-
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：3
C．Cr2O72-表現(xiàn)了氧化性
D．還原1molCr2O72-，電子轉(zhuǎn)移3mol

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