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14．A和B兩種物質的分子式都是C7H8O，它們郡能跟金屬鈉反應而產生氫氣；A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液；B能使適量的溴水褪色，并產生白色沉淀，而A不能，B的苯環(huán)上的一溴代物有兩種結構．試確定A、B的結構簡式并寫出它們的名稱．

分析 A和B兩種物質的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，A不跟NaOH溶液反應而B可與NaOH溶液反應，B能使適量的溴水褪色并產生白色沉淀，A不能，說明B中含有酚羥基、A中沒有不飽和鍵，故A為，又因其苯環(huán)的一溴代物有兩種結構，則B為 ．

解答 解：A和B兩種物質的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，A不跟NaOH溶液反應而B可與NaOH溶液反應，B能使適量的溴水褪色并產生白色沉淀，A不能，說明B中含有酚羥基、A中沒有不飽和鍵，故A為，又因其苯環(huán)的一溴代物有兩種結構，則B為 ，
由以上分析，可知A為，名稱為苯甲醇，B為，名稱為對甲基苯酚，
答：A為，名稱為苯甲醇，B為，名稱為對甲基苯酚．

點評 本題考查學生有機物同分異構體的書寫以及有機物的性質，注意知識的梳理和歸納是關鍵，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下圖是應用電化學方法檢測空氣中SO2的原理示意圖，下列有關說法不正確的是（　　）
A．該裝置工作時能將化學能轉化為電能，并有H2SO4生成
B．電極b表面O2發(fā)生還原反應，電極b附近溶液的pH升高
C．氣體樣品從電極a區(qū)域通入，樣品中的SO2在電極a表面得到電子
D．電極a表面發(fā)生的電極反應時為SO2+2H2O-2e-=${SO}_{4}^{2-}$+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某同學為了測定三聚氰胺的分子式和結構簡式．設計了如下實驗．他查閱資料得知：三聚氰胺的相對分子質量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳、氮氣和水．現有12.6g三聚氰胺晶體按圖所示實驗裝置反應（假設三聚氰胺完全轉化成產物）．

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）C裝置能不能與D裝置互換？不能，（填“能”或“不能”），理由是濃硫酸吸水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換位置，則堿石灰會同時吸收水和二氧化碳，導致實驗失敗
（3）當B裝置中反應完全發(fā)生后，讀取F中水的體積，實驗操作順序為②③①（填序號）．
①讀數   ②冷卻至室溫    ③調平E、F裝置中液面
（4）測定數據如表：
儀器CD
實驗前101.0g56.0g
試驗后106.4g69.2g
經測定，收集到的氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實驗數據，通過計算可知三聚氰胺的實驗式為CN2H2．
②三聚氰胺的分子式為C3N6H6．
③若裝置中沒有銅網，則對測定結果的影響是測定所得分子式的氮原子數偏大，而碳、氫原子數偏�。�
（5）已知氰酸（HCN）的結構簡式為H-C≡N，氰胺的結構簡式為H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每個原子的最外層電子數均為8或2，則其結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．利用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎．在有機物分子中，不同位置的氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同．根據峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目．例如：乙醚的結構式為：，其核磁共振氫譜中有2個信號（參見圖1）．

（1）下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一種峰（信號）的物質是AD．　　　　　　
A．CH3-CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖2所示，則A的結構簡式為CH2BrCH2Br，請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．
（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結構，請簡要說明根據核磁共振氫譜的結果來確定C2H6O分子結構的方法是通過其核磁共振譜中的峰信號可以判斷有3個信號時，分子結構為CH3CH2OH，1個信號時分子結構為CH3-O-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA代表阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數為0.3NA
B．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子數小于0.1NA
C．用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標準狀況下22.4L氫氣時，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數目為4NA
D．氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵的總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知甲醇、乙醇都是重要的有機化工原料，回答下列問題：
（1）圖是一個乙醇燃料電池常溫工作原理示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極．工作時M、N兩個電極的質量都不減少，則下列說法正確的是C．
A．M電極的材料是石墨
B．若乙池中某一電極質量增加4.32g時，理論上消耗氧氣為448mL
C．在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動
D．在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動
（2）寫出乙醇燃料電池正極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）已知：甲醇脫水反應   ①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1
甲醇制烯烴反應 ②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2
乙醇異構化反應 ③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的?△H=△H1-△H2-△H3（用含△H1、△H2、△H3表示）．
（4）工業(yè)上可利用CO或CO2來生產甲醇．甲醇制備的相關信息如表：
化學反應及平衡常數平衡常數數值
500℃800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375
①據表信息推導出K1、K2與K3之間的關系，K3=K1K2用K1、K2表示）．
②反應②是吸熱反應（選填“吸熱”“放熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．石棉尾礦主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3．以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須（MgCO3•nH2O）的工藝如下：

已知“焙燒”過程中的主反應為：
Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4 3Mg$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
（1）寫出焙燒產物NH3的電子式．
（2）為提高水浸速率，可采取的措施為將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌（任寫一條）．“浸渣”的主要成分為SiO2．
（3）“除鐵、鋁”時，需將pH調至8.0左右，適宜作調節(jié)劑的是c（填字母代號）．
a．NaOH         Ca（OH）2 c．NH3•H2O
（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．
（5）流程中可以循環(huán)利用的物質是（NH4）2SO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．欲除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），請選擇合適的試劑并寫出有關的離子方程式：
①SiO2（Al2O3）HCl、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；    
②FeCl2 溶液（FeCl3）Fe、Fe+2Fe3+═3Fe2+；    
③FeCl3溶液（FeCl2）Cl2、2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.8gNH4+中含有的電子數為NA
B．標準狀況下，足量Na2O2與22.4LCO2氣體充分反應，轉移電子數為2NA
C．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應，所得混合氣體的分子數等于2NA
D．298K時，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

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