7．對下列物質(zhì)進(jìn)行灼燒，能夠得到黑色生成物的是（　　）
A．鎂粉B．鐵粉C．小蘇打D．無水硫酸銅

分析 A、鎂燃燒生成白粉末氧化鎂；
B、鐵生成黑色晶體四氧化三鐵；
C、小蘇打灼燒生成白色粉末碳酸鈉；
D、無水硫酸銅生成白色的硫酸銅．

解答 解：A、鎂燃燒生成白粉末氧化鎂，而不是黑色的，故A錯(cuò)誤；
B、鐵生成黑色晶體四氧化三鐵，符合條件，故B正確；
C、小蘇打灼燒生成白色粉末碳酸鈉，而不是黑色的，不符合，故C錯(cuò)誤；
D、無水硫酸銅生成白色的硫酸銅，而不是黑色的，不符合，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物知識，學(xué)生要熟記元素化合的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NaOH固體配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作或說法正確的是（　�。�
A．定容時(shí)俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏大
B．將4.0gNaOH固體溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液
C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度線
D．稱量時(shí)，將固體NaOH放在墊有紙的托盤天平左盤上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2．
序號V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol•L-1t/s
I401t1
II403t2
檢查該裝置氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長時(shí)間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好．
比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大．
【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面下降右側(cè)液面上升（選填“上升”、“下降”）．
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降．實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子反應(yīng)書寫不正確的是（　　）
A．CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．如圖為元素周期表的一部分：
請參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素⑥在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+．
（3）元素①④⑨形成原子個(gè)數(shù)比1：1：1化合物的電子式為；寫出元素⑤和⑧形成原子個(gè)數(shù)比2：1化合物的形成過程：．
（4）元素⑤和⑥最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（5）②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，若反應(yīng)中有6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L．
（6）寫出一個(gè)方程式，證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱：Cl2+H2S=S+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下圖是應(yīng)用電化學(xué)方法檢測空氣中SO2的原理示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該裝置工作時(shí)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，并有H2SO4生成
B．電極b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，電極b附近溶液的pH升高
C．氣體樣品從電極a區(qū)域通入，樣品中的SO2在電極a表面得到電子
D．電極a表面發(fā)生的電極反應(yīng)時(shí)為SO2+2H2O-2e-=${SO}_{4}^{2-}$+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．窒溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，下列判斷不正確的是（　�。�
A．向該溶液中加入pH=3的鹽酸溶液，溶液的pH值減小
B．向該溶液中加入蒸餾水，CH3COOH和水的電離程度均增加
C．CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq），Ka=1.0×10-5
D．0.1mol/L的CH3COONa溶液，溶液的pH=9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有以下微粒①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦CO2 ⑧H2O2（填編號）
（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧；
（2）既有σ鍵又有π鍵的是④⑦；
（3）微粒中所有原子都不含孤電子對的是⑥；
（4）立體構(gòu)型呈正四面體的是②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA
C．用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣時(shí)，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為4NA
D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為2NA

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