Question

4．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H₂  ②鋁  ③SiO₂ ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)	酸性氧化物	能導(dǎo)電	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	③④	②⑦⑧⑨	⑤⑥⑨

（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（4）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO₃（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1．

Answer 1

分析 （1）酸性氧化物是指：氧化物和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；
物質(zhì)能夠?qū)щ姡�主要存在自由移�?dòng)的導(dǎo)電粒子即可；
在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（2）離子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示可溶性的強(qiáng)酸與可溶性的強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成可溶性的鹽，據(jù)此寫(xiě)出滿足該條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（3）少量的④CO₂通入⑥Ba（OH）₂的溶液中反應(yīng)，是酸性氧化物和堿的反應(yīng)生成鹽和水，少量二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；
（4）反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)失電子做還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)得到電子做氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，③SiO₂ 和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，④CO₂ 和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，符合酸性氧化物概念，故選③④；
能夠?qū)щ�，物質(zhì)中存在自由移動(dòng)的導(dǎo)電粒子，滿足該條件的有：②鋁是金屬存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，⑦氨水是氨氣的水溶液，存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子能導(dǎo)電，⑧稀硝酸是硝酸的水溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子能導(dǎo)電，⑨熔融Al₂（SO₄）₃ 完全電離存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子能導(dǎo)電，故選②⑦⑧⑨；
電解質(zhì)為在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，滿足該條件的有：⑤H₂SO₄ 是酸是化合物，水溶液中完全電離出離子，溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑥Ba（OH）₂固體是鹽屬于化合物，溶于水完全電離出離子，能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，⑨熔融Al₂（SO₄）₃是化合物，熔融狀態(tài)完全電離，存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故選⑤⑥⑨，
故答案為：

分類標(biāo)準(zhǔn)	酸性氧化物	能導(dǎo)電	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	③④	②⑦⑧⑨	⑤⑥⑨

（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該兩種物質(zhì)為可溶性的強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性的鹽的反應(yīng)，滿足該條件下的反應(yīng)方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）少量的④CO₂通入⑥Ba（OH）₂的溶液中反應(yīng)，是酸性氧化物和堿的反應(yīng)，少量二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（4）Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，反應(yīng)中鋁元素化合價(jià)升高，0價(jià)變化為+3價(jià)，失電子做還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，氮元素化合價(jià)降低，+5價(jià)變化為+2價(jià)，得到電子做氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)電子守恒可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，
故答案為：HNO₃；1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的導(dǎo)電性、電解質(zhì)、酸性氧化物的判斷，氧化還原反應(yīng)概念的分析，題目難度中等，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、物質(zhì)導(dǎo)電性的條件，掌握離子方程式的意義及書(shū)寫(xiě)方法．