,②該實(shí)驗中所用的儀器除試管.藥匙.氣球.玻璃棒.燒杯.量筒.保溫瓶外.還需要的儀器名稱為 和 ,通過上述實(shí)驗可得出五條結(jié)論(用“吸熱 或“放熱 填寫):a:NaHCO3的溶解是 過程,b:Na2CO3的溶解是 過程,c:NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是 反應(yīng),d:Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是 反應(yīng),e:NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是 的熱效應(yīng)之和.">
（12分）（1）某化學(xué)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NaHCO3和Na2CO3的有關(guān)知識后，進(jìn)行如下實(shí)驗：在兩支試管中分別加入3mL4 mol·L－1稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）___________              _。
②盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填簡單整數(shù)比）____________；
③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3
的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱，甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式：
HCO3－(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H>0
CO32－(aq)＋2H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確____________（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗（每次實(shí)驗各做3次平行實(shí)驗，取平均值）：
序號
試劑1
試劑2
混合前溫度
混合后最高或最低溫度
①
35mL水
2.5g NaHCO3固體
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2g Na2CO3固體
20℃
24.3℃
③
35mL
稀鹽酸
含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL
20℃
19℃
④
 35mL
稀鹽酸
含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1 mL+10ml水
20℃
24.2℃
⑤
 35mL
稀鹽酸
2.5gNaHCO3固體
20℃
16.2℃
⑥
 35mL
稀鹽酸
3.2g Na2CO3固體
20℃
25.1℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報告的題目是《_____________________________________》；
②該實(shí)驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實(shí)驗可得出五條結(jié)論（用“吸熱”或“放熱”填寫）：
a：NaHCO3的溶解是_______過程；
b：Na2CO3的溶解是_______過程；
c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________反應(yīng)；
d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________反應(yīng)；
e：NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是______（填a、b、c、d中的字母）的熱效應(yīng)之和。
（每空1分，共12分）
（1）①碳酸氫鈉放出氣泡快 ②碳酸氫鈉     53：42  ③不正確
（2）①關(guān)于碳酸氫鈉與碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)熱效應(yīng)的研究
②溫度計、托盤天平  吸熱  放熱 吸熱  放熱   a、c
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

(12分)某化學(xué)課外活動小組研究乙醇氧化的實(shí)驗并驗證其產(chǎn)物，設(shè)計了甲、乙兩套裝置(圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源)，每套裝置又可劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為：a—無水乙醇(沸點(diǎn)：78℃)；b—銅絲；c—無水硫酸銅；d—新制氫氧化銅懸濁液。


(1)簡述兩套方案各自的優(yōu)點(diǎn)：
甲：__________________________________________________________________，
乙：___________________________________________________________________。
(2)集中兩套方案的優(yōu)點(diǎn)，組成一套比較合理完善的實(shí)驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為_________________________________________________________(例如甲①，乙②)。
(3)若要保證此實(shí)驗有較高的效率，還需補(bǔ)充的儀器有________，理由_______________。
(4)實(shí)驗中能驗證乙醇氧化產(chǎn)物的實(shí)驗現(xiàn)象是________________________________。
(5)裝置中，若撤去第①部分，其它操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現(xiàn)象與(4)相同，推斷燃燒管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

(15分)某小組想驗證Mg與二氧化碳的反應(yīng)。請從下圖中選用裝置(可重復(fù)使用)進(jìn)行該實(shí)驗�，F(xiàn)提供濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂粉、大理石、澄清的石灰水、飽和的NaHCO3溶液、飽和的Na2CO3溶液(加熱的儀器已略去)。

（1）請將所選用的裝置按連接順序從上到下依次填入表格中，并寫出應(yīng)加入的試劑（可不填滿）
選用的裝置(填序號）
加入的試劑
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________，
（3）組裝好裝置，檢查氣密性良好后，加入藥品，在加熱C之前應(yīng)進(jìn)行的操作和目的是
____________________________________________________________，
（4）反應(yīng)中C裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

（11分）某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，選用了12mol/L的硫酸50ml與過量的鋅在加熱條件下反應(yīng)，對硫酸的還原產(chǎn)物進(jìn)行確定檢驗。
（1）提出假設(shè)。根據(jù)所學(xué)的知識，他們對硫酸的還原產(chǎn)物提出了三種假設(shè)：
假設(shè)1：_________________________________；
假設(shè)2：_________________________________；
假設(shè)3：有SO2與H2 兩種氣體。
（2）設(shè)計實(shí)驗方案證明假設(shè)。小組為了證明假設(shè)3，選用了如圖所示的儀器與藥品，按氣流由左至右的方向，儀器的接口順序為a→                                   
（儀器與藥品可重復(fù)使用）。

（3）實(shí)驗過程。根據(jù)（2）中的實(shí)驗方案進(jìn)行實(shí)驗。依據(jù)所給儀器和條件，要證明有H2產(chǎn)生，應(yīng)采用的實(shí)驗操作方法是___________________________________________。
（4）實(shí)驗結(jié)論。通過上述實(shí)驗，證明確有SO2與H2 兩種氣體產(chǎn)生。請你從理論上給予合理的解釋：_______________________________________________________。
（5）反應(yīng)停止后，將燒瓶中的液體過濾，濾液用水稀釋，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到81.55g沉淀。則在該實(shí)驗中生成的SO2與H2的體積比為__________（同溫同壓）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

（5分）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，
某實(shí)驗興趣小組用如下圖所示的實(shí)驗裝置探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。

（1）實(shí)驗?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究       對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）通過甲、乙裝置，分別進(jìn)行了三組實(shí)驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：
實(shí)驗
組號
溫度]
Na2S2O3溶液
H2SO4
加入H2O的體積
出現(xiàn)沉淀所需時間
體積
濃度
體積
濃度
Ⅰ
0℃
5mL
0.1mol·L－1
10mL
0.1mol·L－1
5mL
8s
Ⅱ
0℃
5mL
0.1mol·L－1
5mL
0.1mol·L－1
10mL
12s
Ⅲ
30℃
5mL
0.1mol·L－1
5mL
0.1mol·L－1
10mL
4s
結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知                  　　　　                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Fe3O4一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實(shí)驗小組通過實(shí)驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過程如下：
▲提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是CuO；假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3. ______________________________。
▲設(shè)計探究實(shí)驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
⑴若假設(shè)1成立，則實(shí)驗現(xiàn)象是______________________。
⑵若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)_________成立。
⑶為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生______________的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗現(xiàn)象不明顯。
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
⑷為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產(chǎn)生________________現(xiàn)象，則假設(shè)2成立；若產(chǎn)生_____________________現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實(shí)驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點(diǎn)/℃
          660        
2054
1535
1462
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
-
I. ⑴某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)
⑵設(shè)計一個簡單的實(shí)驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗所用試是_______________。
⑶實(shí)驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是____________(填序號)。
A．濃硫酸        B．稀硫酸          C．稀硝酸       D．氫氧化鈉溶液
II．實(shí)驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

⑴圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
⑵在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
_______________                        _______；
上述現(xiàn)象說明溶液中________        _________結(jié)合OH－的能力比_______強(qiáng)（填離子符號）。
（3） B與A的差值為_________mol。B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為___________mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗研究時，欲配制Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是                                     
（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計實(shí)驗方案，進(jìn)行成分檢驗。在答題卡上寫出實(shí)驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實(shí)驗如下：
①配制250ml 約Ba(OH)2·8H2O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，          ，將溶液轉(zhuǎn)入           ，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將           （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
③ 計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=      （只列出算式，不做運(yùn)算）
（4）室溫下，    (填“能”或“不能”) 配制Ba(OH)2溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

（12分）理論上，SO2能發(fā)生類似CO2與澄清石灰水作用的反應(yīng)，但在通常實(shí)驗中，將SO2通入澄清石灰水卻沒有看到類似CO2那樣先渾濁后澄清的現(xiàn)象。針對這一問題，研究性學(xué)習(xí)小組開展了探究性實(shí)驗。

I．用圖A所示的裝置來分別做CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)實(shí)驗，結(jié)果通人CO2可看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒看到渾濁現(xiàn)象。
Ⅱ．用圖B的裝置，將氣體收集在注射器里，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，無論CO2還是SO2都能看到“先變渾再澄清”的現(xiàn)象。當(dāng)以相同速率分別通人CO2或SO2，通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2產(chǎn)生現(xiàn)象快。
回答下列問題：
（1）通過上述I、Ⅱ?qū)嶒�，可以確定，將足量SO2緩慢通人澄清石灰水，依次發(fā)生的反應(yīng)有：（用離子方程式表示）       ；          。
（2）實(shí)驗I中，通人SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：         。
（3）實(shí)驗Ⅱ中，同速率分別通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生現(xiàn)象比CO2快的相關(guān)因素有  。
①SO2在水中溶解度比CO2大。
②相同狀態(tài)下，SO2的密度比CO2的密度大。
③亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，在同溫度、同體積的溶液中，l mol亞硫酸電離產(chǎn)生的H+離子濃度大于l mol碳酸電離產(chǎn)生的H+離子濃度。
④SO2有毒和刺激性氣味，CO2無毒和無刺激性氣味。
⑤相同條件下，1 mol SO2與足量石灰水反應(yīng)生成CaSO3的速率大于1 mol CO2與足量石灰水反應(yīng)生成CaCO3的速率。
⑥相同條件下，1 molCaSO3被1mol SO2（形成的H+離子）溶解形成可溶性Ca(HSO3)2
的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+離子）溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率。

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