20．下列說法錯誤的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．32g O2所含的原子數(shù)目為2NA
B．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
D．22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

分析 A、氧氣由氧原子構(gòu)成；
B、物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$；
C、根據(jù)每個CH4、H2O分子含有10個電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4與18g H2O的物質(zhì)的量都是1mol計算；
D、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算一氧化碳的物質(zhì)的量．

解答 解：A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2NA個，故A正確；
B、物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol，故B正確；
C、每個CH4、H2O分子含有10個電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4與18g H2O的物質(zhì)的量都是1mol，所含有電子數(shù)均為10NA，故C正確；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4LCO的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論不正確的是（　　）
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A分別向2.0mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和2.0mL 0.1mol/LH3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B在酒精燈上分別加熱打磨和未打磨的鋁箔，現(xiàn)象都是鋁箔熔化不滴落鋁能被氧氣氧化成氧化鋁
且熔點：氧化鋁＞鋁
C加熱盛有濃硫酸和可抽動銅絲的試管，并將產(chǎn)生的氣體通入到品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色，試管中產(chǎn)生藍(lán)色溶液濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
D向漂白粉中加入較濃的鹽酸，并將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于試管口，觀察到產(chǎn)生氣泡，試紙未變藍(lán)漂白粉已經(jīng)失效
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量比
B．化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子
C．俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)
D．大量使用塑料袋造成白色污染，最佳處理措施是就地焚燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已相繼被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說法中，正確的是（　　）
A．H2和H3屬于同位素B．O2和O4屬于同素異形體
C．C60晶體是原子晶體D．N5+中含有36個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2，其加入的先后順序為
A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②
（2）根據(jù)（1）的順序?qū)懗觫冖蹆刹降幕瘜W(xué)方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（4）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是若過濾前先加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸反應(yīng)重新變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液．
（5）為檢驗精鹽純度，需配置250ml0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出其中的錯誤轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．SO2、CO、CO2都是酸性氧化物B．BaSO4、Ca（OH）2、KNO3溶液都是電解質(zhì)
C．純堿、燒堿、堿石灰都是堿D．稀豆?jié){、牛奶、淀粉溶液都是膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列電解質(zhì)在水中電離的方程式
（1）H2SO4H2SO4=2H++SO42- （2）H2OH2O?H++OH-（3）CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+
（4）NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-（5）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2013年酒駕處罰標(biāo)準(zhǔn)新規(guī)定為酒精含量達(dá)到20mg/100mL但不足80mg/100mL，屬于飲酒駕駛，酒精含量達(dá)到或超過80mg/l00mL，屬于醉酒駕駛．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原理，交警對駕駛員進(jìn)行酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7，酸性溶液與乙醇反應(yīng)生成綠色Cr3+．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①K2Cr2O7是氧化劑
②乙醇表現(xiàn)氧化性和還原性
③Cr3+是還原產(chǎn)物
④聞氣味能判斷是否酒后駕車．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域．
（1）Li-CuO電池中，金屬鋰做負(fù)極．
（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣．比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大�。篖i＞Al＞Na．
（3）通過如下過程制備CuO
Cu$→_{過程Ⅰ}^{H_{2}SO_{4}、H_{2}O_{2}}$CuSO4溶液$→_{控制一定條件Ⅱ}^{Na_{2}cO_{3}溶液}$Cu2（OH）2CO3沉淀$→_{過程Ⅲ}^{加熱}$CuO
①過程Ⅰ，H2O2的作用是氧化劑．
②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3的離子方程式是2Cu2++2CO32-+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．
③過程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系（用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：
已知：Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%．

二者比值為1：0.8時，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是Cu（OH）2，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是當(dāng)Na2CO3用量減少時，c（CO32-）變小，CO32-水解程度變大，c（OH-）/c（CO32-）增加，c（OH-）對產(chǎn)物的影響增大．
④過程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
（4）Li-CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如圖2．放電時，正極的電極反應(yīng)式是CuO+2e-+2Li+═Cu+Li2O．

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同步練習(xí)冊答案